Question

化学题目，须有详细解题过程。

已知甲、乙两种物质的溶液混合能发生化学反应。设甲、乙两物质的相对分子质量为m和n,当甲、乙按质量比m:n反应后，溶液的pH<7,当甲、乙按质量比2m:n反应后，溶液的pH=7。则甲、乙物质可能是（ ）
A.稀硫酸，氢氧化钾 B.稀硝酸，氢氧化钡
C.氢氧化钠，稀硫酸 D.稀盐酸，氢氧化钙
须有详细解题过程与分析思路，谢了。

Answer 1

当甲、乙按质量比m:n反应后，溶液的pH<7,说明酸过量。当甲、乙按质量比2m:n反应后，溶液的pH=7。增加甲的质量，溶液的PH增大，说明甲显碱性，所以选 C

追问

你化学很好吗？以后我不会的化学题目可以请教你吗？可以的话，方便留个Q吗？

Answer 2

甲、乙两物质的相对分子质量为m和n
当甲、乙按质量比m:n反应时，物质的量之比是1:1，反应后pH<7，说明显酸性，说明碱是弱碱，或者甲是一元碱，而酸是多元酸。
当甲、乙按质量比2m:n反应后，溶液的pH=7，此时甲过量，即甲过量时得到的溶液显中性，说明甲就是弱碱，或者甲是一元碱，而酸是多元酸。

四个选项中只有C满足要求。

Answer 3

说个取巧的，详细的有点忘了。
通过前后两次质量比以及溶液PH的变化可以看出。第一次反应中乙是过量的，同时乙是显酸性的。所以看选项的话只能选C。

Answer 4

选C
因为当质量为比M、N时，也就是说他们的物质的量都是1mol，PH<7，他们一定不会是一元酸、一元碱，一定一个是二元酸一个是一元碱
当甲、乙按质量比2m:n反应后，溶液的pH=7时，可知道2mol甲和1mol乙，所以说甲一定是氢氧化钠、乙一定是稀硫酸，因为2mol甲有2mol的氢氧根，1mol乙有2mol的氢离子，正好中和