Question

化学题，在线等，拜托个位帮帮忙！！！

把15.0克不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水）放入盛有85.8克水的烧杯中，经搅拌配成溶液。过滤后取10.0克滤液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，析出2.33克白色沉淀。使计算：
1、10.0克滤液中溶质的质量分数;
2、原不纯硫酸钠中所含杂质的质量分数（精确到0.1%）

Answer 1

Ba2+ + SO42- ==BaSO4
96 233
2.33 可知硫酸根为0.96g 那么硫酸钠的质量为1.42g，质量分数为1.42/10=14.2%

追问

详细一点、拜托了

追答

根据溶液的浓度，可以求出85.8g水溶解了多少硫酸钠
已知8.58g水中溶解了1.42g硫酸钠，那么85.8g水能溶解14.2g硫酸钠，所以原来不纯硫酸钠中含有14.2g硫酸钠，故杂质含量为0.8g。 质量分数为 0.8/15=5.3%

追问

写一下过程啊

追答

Na2SO4 +BaCl2=BaSO4 + 2NaCl
142 233
X 2.33 已知沉淀是硫酸钡，那么根据沉淀质量可求出X=1.42g 也就是10g溶液里含有1.42g硫酸钠，因此可以求出硫酸钠质量分数，这个没问题吧

追问

恩，谢谢

追答

可知10g溶液里有1.42g溶质，那么溶剂也就是水的质量就是10-1.42=8.58g 已知杂质不溶于水，那么硫酸钠全部溶于水了，现在有85.8g水来溶解硫酸钠，所以溶解了10x1.42g=14.2g 这是不纯硫酸钠里能溶解的硫酸钠质量了，杂质就是0.8g了 就可以求出答案了

Answer 2

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4(沉淀)
142 233
（1.42g） 2.33g
质量分数=1.42/2.33=14.2%
设杂质为Xg,则（15-x）/(85.8+15-x)*100%=14.2% x=0.8g
所以杂质的质量分数=0.8/15*100%=5.3%