Question

氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸至过量,现象加原因

Answer 1

现象：胶体凝聚，变成沉淀，盐酸相当于电解质，使胶体凝聚。

原因：沉淀溶解，氢氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水。

方程式：Fe（OH）₃+3HCl==FeCl₃+3H₂O

氢氧化铁新制成的易溶于无机酸和有机酸，放置若干时间则难溶解。高于500℃时完全脱水成氧化铁，加热分解，由硝酸铁溶液或氯化铁溶液加氨水沉淀而得。

扩展资料：

如果提高析出沉淀时的氢氧化钠水溶液浓度则含水量减少，并且饱和磁化率上升。一般由于实验条件而引起一次粒子大小的变动不多。

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

Answer 2

现象：胶体凝聚，变成沉淀，盐酸相当于电解质，使胶体凝聚。

原因：沉淀溶解，氢氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水。

滴加开始后带有正电荷的氢氧化铁胶粒，在硫酸根的作用下失去电荷，从而发生氢氧化聚集，产生氢氧化铁沉淀。当氢氧化铁全部沉淀完毕，如果继续滴加稀硫酸，那沉淀将与硫酸发生反应，生成溶液水的硫酸铁。即沉淀逐渐溶解。

制备

原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl （反应条件：沸水加热）

（1）实验操作中，须用饱和氯化铁溶液而不用氯化铁稀溶液。若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。

（2）沸水中滴FeCl3饱和溶液，而不直接加热FeCl3饱和溶液。若溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀就得不到氢氧化铁胶体。

（3）实验中须用蒸馏水，而不用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。

以上内容参考：百度百科-氢氧化铁胶体

Answer 3

胶体先变成红褐色沉淀（因为加入稀盐酸后胶体先聚沉，形成沉淀）
过量以后形成澄清黄色溶液（过量盐酸和氢氧化铁反应生成Fe3+ 形成溶液出现三价铁的黄色现象）

Answer 4

首先会出现红褐色沉淀，因为盐酸作为一种电解质，可以使胶体聚沉
随着量的加入，沉淀溶解