100克某硫酸恰好与13克锌完全反应，这种硫酸中溶质的质量分数
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质量分数为19.6%
由硫酸与锌反应的方程式可知，1mol锌与1mol硫酸恰好反应。
13克锌的物质的量为13/65=0.2mol；
因此，硫酸的物质的量也为0.2mol，即其质量为0.2×98=19.6克。
质量分数=溶质质量÷溶液质量 ×100%
代入数据
w=19.6÷100 ×100%=19.6%
由硫酸与锌反应的方程式可知，1mol锌与1mol硫酸恰好反应。
13克锌的物质的量为13/65=0.2mol；
因此，硫酸的物质的量也为0.2mol，即其质量为0.2×98=19.6克。
质量分数=溶质质量÷溶液质量 ×100%
代入数据
w=19.6÷100 ×100%=19.6%
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灵德
2024-11-19 广告
由化工方面的博士、教授和企业的高级技术人员与管理人员创建的高科技化工企业。主要从事下列产品的开发、生产和相关的技术服务：▼高纯电子化学品（主要为高纯季铵碱 )▼季铵碱系列▼季铵盐系列▼季膦化合物系列▼相转移催化剂（PTC）▼均苯四甲酸 (P...
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设：这种硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ^
65 98
13克 100克*X
X=65*100克*X/98*13克
X=19.6%
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ^
65 98
13克 100克*X
X=65*100克*X/98*13克
X=19.6%
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%
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Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
65/13g=98/x
x=19.6g
19.6g/100g*100%=19.6%
65 98
13g x
65/13g=98/x
x=19.6g
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65/13=98/X
X=19.6
19.6/100*100%=19.6%
X=19.6
19.6/100*100%=19.6%
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