Question

高一化学题。

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量Bacl2溶液，过滤洗涤烘干后，得到9.32g沉淀；滤液与4mol/L的NaOH溶液反映，用去35mL碱溶液时恰好中和。试求：
（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10ML原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到的气体的体积为多少毫升？

Answer 1

Bacl2+H2SO4===BaSO4+2HCl
1mol 233
x=0.04mol 9.32
H2SO4物质的量浓度0.04mol/0.01L=4mol/L
H2SO4中H+物质的量0.04*2=0.08mol
4mol/L的NaOH溶液反映，用去35mL碱溶液时恰好中和n(OH-)=4mol/L*0.035L=0.14mol
n(HNO3)=0.14-0.08=0.06mol
HNO3的物质的量浓度0.06/0.01=6mol/L
2.n(Cu)=3.2/64=0.05mol
8H+ + 2NO3- + 3Cu===3Cu2+ + 2 NO+ 4 H2O
8mol 2mol 3mol 2mol*22.4L/mol
0.14mol 0.06mol 0.05mol X=0.747L
H+和NO3-都足量,以Cu来计算

Answer 2

n(BaSO4)=9.32/233=0.04mol
H2SO4+Bacl2=BaSO4+2HCl
1 1 2
x 0.04 y
x=0.04mol y=0.08mol

n(OH-)=4*0.035=0.14mol
OH- +H+ =H2O
1 1
0.14 z
z=0.14mol
n(HNO3)=n(H+)-n(HCl)=0.14-0.08=0.06mol
C(H2SO4)=0.04/0.01=4mol/L
C(HNO3)=0.06/0.01=6mol/L

n(Cu)=3.2/64=0.05mol
n(H+)=0.14mol
n(NO3-)=0.06MOL
3Cu+8H+ +2NO3- ==3Cu2+ +2NO↑+4H2O
3 8 2 2
0.05 a b c
a=0.133mol b=0.033mol c=1/30mol
V=(1/30)*22.4=0.746667L=746.667ml

Answer 3

一：
1.） Bacl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2Hcl
1 1
x 9.32g÷233g/M)=0.04M
得出，硫酸的物质的量=0.04M，硫酸中氢离子的物质的量 0.04M×2=0.08M
因为加入的氯化钡的是足量的，这个时候硫酸已经完全参加反应，故原混合溶液中的H2SO4的物质的量浓度=0.04M÷10ML=4M/L

2） （OH - ） + （ H +） = H2O
1 1
4mol/L×35mL x
得出和NaOH反应的氢离子的物质的量为=0.140M，即为10mL中的氢离子的总的物质的量。

故：n(HNO3)=n【（H+）硝酸中的氢离子的物质的量】=0.14M-0.08M【n（硫酸中氢离子的物质的量）】=0.06M

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二：混合液和铜反应，主要是硝酸和铜的反应。。。

Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2(↑) + 2H2O
1 4 2
这个时候，我们得判断下铜是不是过量，

n(Cu)=3.2÷64=0.05 M ，假设其完全和硝酸反应，则需要硝酸的量：0.05M×4 =0.2 M ，故其实过量的，以硝酸计算，生成的气体的物质的量为：0.06M÷2=0.03M, V气体=0.03×22.4