高一化学，求解答
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甲是原电池装置，Zn做负极，Cu做正极，电解质为稀硫酸
乙不是,就是普通金属与酸反应，
但是无论是哪个装置，都是Zn与酸反应，质量减少，H+浓度减少，PH增大
所以为3,4
甲>乙（原电池装置比普通金属与酸反应更快）
2H++2e-=H2
2mol 1mol
1mol 11.2/22.4mol=0.5mol
所以电子总数为1mol=1NA(NA为阿伏伽德罗常数）
图和甲差不多，只不过左边为Fe,右边为Cu(或者碳棒），电解质为CuO4
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选C ，具体就不说了
追问
可下面的怎么解决？
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