Question

化学必修2

将9.2gNa投入到足量的重水中，则产生的气体中含有
A 0.2mol中子 B 0.4mol电子 C 0.2mol质子 D 0.4mol分子
希望能有解析，谢谢啦~

Answer 1

解析：重水就是D2O。
2Na＋2D2O＝2NaOD＋D2↑
9.2gNa就是0.4molNa，生成D2为0.2mol
D原子中质子数为1，电子数为1，中子数为1。
故0.2molD2中，中子为0.4mol，电子为0.4mol，质子为0.4mol。分子为0.2mol。
故选B。

Answer 2

B
9.2gNa是0.4mol，与重水反应生成0.2molD2（重氢气），一个D原子的原子核中含有一个质子一个中子，核外有一个电子。所以有0.2mol分子，质子、中子、电子都是0.4mol

Answer 3

是反应物总能量高于产物总能量叫做放热反应，另一种表述就是产物总键能高于反应物键能，反应物断键吸热，产物成键放热。