Question

某温度下，C和H2O(g)在密闭容器发生反应

C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)，当反应达到平衡时，c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.下列正确的是
ACO在平衡时转化率为10%
B平衡浓度c(H2)=c(CO2)
C平衡是气体平均相对分子质量约为23.3
D气体条件不变时，缩小体积，上述平衡均会发生移动
平衡这块儿学得不好，三段式不知道怎么用上…
急！
求详细过程，万分感谢！

Answer 1

这个题目比较经典
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g） 假设第一步生成XmolCO，那么同时生成XmolH2
X X
然后这XmolCO继续跟水反应，其中有Ymol参加了实际反应，所以
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g）
Y Y Y 假设该容器为1L，那么最后有H2为1.9mol，CO只有0.1mol，所以 X-Y=0.1（CO的量） X+Y=1.9 （H2的量） 所以X=1，Y=0.9
也就是第一步产生了1molCO和1molH2，第二步有0.9molCO参加反应，生成0.9molCO2 和0.9molH2，那么CO的转化率为 0.9/1=90%,所以A错
平衡时CO2浓度为0.9/1=0.9mol/L,而氢气是c(H2)=1.9mol/L，显然不等，所以B错
平衡时，有0.1molCO，0.9molCO2, 1.9molH2,因此平均分子量为1/29 x28 +9/29 x44 +19/29 x2=15.93,显然错
那么答案只有D对了。由于第一个反应中C为固体，第一个反应首先平衡移动，连锁反应，第二个也会移动所以D项正确

追问

,因此平均分子量为1/29 x28 +9/29 x44 +19/29 x2=15.93,显然错
1/29 9/29 19/29 这些是什么的系数？

追答

这些系数就是这些物质在混合气体中的摩尔分数，也就是体积分数

Answer 2

答案：AD
从方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g）可知CO与H2的物质的量浓度相等，那么c(H2)-c(CO)=1.9mol/L-0.1mol/L=1.8mol/L就发生在第二方程式中，且减少一个CO多出一个H2，所以参加反应的CO浓度为1.8/2=0.9mol/L因此A答案正确
B项错，因为第一个反应会生成H2，所以平衡浓度c(H2)≠c(CO2）
C项错，第二个反应气体的平均分子不变，所平均分子量看第一个方程式就行，由第一方程式可
知平均分子量小于18
D对，由于第一个反应中C为固体，当体积改变时平衡会移动，所以D项正确

Answer 3

很显然 D是正确的，已经很长时间没学过化学了，不过还是能条件反射出当时的做法：只找明显要选的答案。简单的说，就是题目要正确的你找正确的，题目要不正确的，你找不正确的。因为地球人都知道,高考化学是单选题。
我们来说这道题：如果体积发生变化，而气体其他条件不变，那气体的压强必然变化，这样只要方程左右两边的气体物质的计量数之和不相等，则平衡一定移动。很明显第一个不相等，所以考试就可以直接选D了，省时间正确率又高，
至于ABC就看楼上那哥们，他讲的很细致了