Question

下列热化学方程式，正确的是（　　）A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可

下列热化学方程式，正确的是（　　）A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为 19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ?mol-1（反应热）D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ?mol-1（反应热）

Answer 1

A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol^-1，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ?mol^-1，故A错误；
B、合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，生成2mol氨气放出的热量大于38.6kJ，故B错误；
C、符合热化学方程式的书写规则，故C正确；
D、热化学方程式没有注明各物质状态，故D错误；
故选C．