Question

1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标况下672ml气体，将乘此气体

的容器倒扣于水中，通入标况下一定体积的氧气中，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积为多少？

Answer 1

利用电子守恒来做 铜为1.92/64=0.03mol 失去电子0.06mol 最后得到电子的是氧元素 从0到-2价 所以氧元素物质的量为 0.06/2=0.03mol 即氧气为0.015mol 体积为0.015x22.4x1000=336ml

Answer 2

这其实是个二传手电子守恒反应 铜投入一定量的浓硝酸生成含N的化合物电子给了N（只是降低的） 然后此气体的容器倒扣在水中 通过标准状况下一定体积的O2 气体完全溶于水 含N的化合物又变回了硝酸 而电子却给了O 变相的降低了O的化合价 故总反应相当2CU+O2=2CUO 在根据方程式计算 n(Cu)=0.03mol
0.03 x 2=4 x n(O2)
n(O2)=0.015mol
V(O2)=22.4L/mol x0.015mol=0.336L