Question

一道初三化学题。

详情请见图片：答案是(1)8；(2)60％；(3)4.4g

在线等答案，请大家帮个忙啦！谢谢咯！

Answer 1

CuO + 2HCl =CuCl2 + H2
（1）因为Cu不跟稀盐酸反应，第一次加入稀盐酸与氧化铜反应，不能知道氧化铜有没有全部反应完，第二次加入稀盐酸，质量继续减少；第三次，第四次加入，质量不在变化，证明氧化铜全部反应完，所以铜的质量为8g。
(2)铜的质量为8g，则氧化铜的质量为12g，氧化铜的质量分数为=12g/20g * 100%=60%
(3)5g此样品中有Cu 2g，CuO 3g，
与H2反应的方程式：CuO + H2 =Cu + H2o，
80 64
3g X
X(Cu)=3g*64/80=2.4g
m(总)=2.4g + 2g =4.4g

Answer 2

铜不与盐酸反应，最后剩下的只能是铜了，那么铜的质量就是8克，CuO%=(20-8)/20=60%
根据题意5克样品中有3克CuO,有氧元素3*16/80=0.6克，那么与氢气反应后就剩下4.4克固体了

Answer 3

Cu单质和盐酸不发生反应，CuO 和HCl反应，加盐酸直到固体质量不变，此时说明CuO已经反应完，剩下的是Cu ，为8g，自然CuO为20-8=12g。氧化铜的质量分数为=（12g/20g ）* 100%=60%则5g此样品中有CuO为5*60%= 3g，则Cu为2g.
与H2反应的方程式：CuO + H2 =Cu + H2O，
80 64
3g X
X(Cu)=3g*64/80=2.4g
m(总)=2.4g + 2g =4.4g

Answer 4

1.从图表分析可得最后剩余固体为8g ，此时的8g就是20g样品中所含有的铜的质量。
2.20g样品中铜的质量是8g那么氧化铜的质量就是20g-8g＝12g，所以氧化铜的质量分数为：12g/20g*100%=60%
3.取5g此样品中含有的氧化铜的质量为5g*60%=3g，设氢气还原3g氧化铜可生成的铜的质量为X,则：
H2+CuO=Cu+H2O
80 64
3g X
由此方程式可求出X为2.4g,又由于5g样品中还含有2g铜，所以剩余的固体质量应该是样品中含有的铜加上生成的铜的质量，即2.4g+2g＝4.4g

Answer 5

1.从图表分析得最后剩余固体为8g ，此时的8g就是20g样品中所含有的铜的质量。因为铜不与盐酸反应。
2.20g样品中铜的质量是8g ，那么氧化铜的质量就是20g-8g＝12g，所以氧化铜的质量分数为： 12g/20g*100%=60%
3.取5g此样品中含有的氧化铜的质量为5g*60%=3g，设氢气还原3g氧化铜可生成的铜的质量为X,则：
H2+CuO=Cu+H2O
80 64
3g X
由此方程式可求出X为2.4g,又由于5g样品中还含有2g铜，所以剩余的固体质量应该是样品中含有的铜加上生成的铜的质量，即2.4g+2g＝4.4g

Answer 6

看不清图片