Question

一道初三化学题

为了测定某赤铁中三氧化二铁的质量分数，甲、乙两同学分别取赤铁矿样品10g，与足量的一氧化碳反应，甲同学将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液质量增加了6.6g；乙同学测得反应后固体的质量为7.6g。
①.根据甲、乙同学的实验数据分别计算该赤铁矿样品中三氧化二铁的质量。
②.计算该赤铁矿样品中三氧化二铁的质量分数。

要详细过程 先谢了~

Answer 1

（1）甲同学：溶液质量增加6.6g，是一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的质量。
解：设生成6.6g二氧化碳需要Fe2O3的质量为x
Fe2O3+3CO== 2Fe+3CO2
160 132
x 6.6g
比例式省略。
x=8g
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为
8/10×100%=80% 答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%。
(2)乙同学：反应后固体为Fe和杂质的混合物，反应后固体质量减少10g-7.6g=2.4g
根据质量守恒定律，该反应中，参与反应的气体和生成的气体质量之差，就是反应前后固体的质量之差。
解：设生成6.6g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y
Fe2O3+3CO== 2Fe+3CO2
160 84 132 132-84
y 2.4g
比例式省略。
y=8g
下同。。

Answer 2

我不能把计算也写给你，但是我可以讲解给你听，溶液增加的是二氧化碳的质量。一氧化碳是还原剂，被氧化成为二氧化碳，碳在化合物中由正二价升为正四价，所以铁由正三价降为正二价，之间的氧化还原反应你应该会做吧？根据式子来做比，就得出来了。Fe2O3+co=2Feo+C02,，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，写出这两个式子，可以用~来连等，CO2~Fe2O3,其他的你应该回了吧？后面的我就不解释了，如果还有疑问可以问我，我是理科生，化学是我的最爱！

追问

谢了~ 我喜欢有讲解的 嘿嘿

Answer 3

解：设三氧化二铁有X克。
10-7.6=2.4(g)
3co+fe2so3=2Fe+3co2
84 160 112 132
x 2.4
160/132=x/2.4
x=2.9g
答：三氧化二铁有2.9g
②.三氧化二铁的质量分数=2.9/10x100%=30%
答：三氧化二铁的质量分数为30%

Answer 4

（1）
6.6/44=3x/160 x=8g
(10-7.6)/48=y/160 y=8g 两种方法结果一样
（2）
8/10=80%