Question

关于化学的一道问题

往浓度为0.4mol/L的100ml HCL溶液放入50ml的NaOH溶液，过量的Cr（NO₃）₃投入后产生2.06g的沉淀，问NaOH的浓度。。。。。答案是2mol/L 求达人写出分析过程。。

Answer 1

先算后面，过量的硝酸铬肯定是完全把氢氧根离子反应了，离子方程式是：
Cr3+ + 3OH- =Cr(OH)3 沉淀符号 氢氧化铬的相对分子量是103，生成的质量是2.06g，所以其物质的量是0.02mol，那么根据方程式里的等量关系所需的氢氧化钠的物质的量是0.06mol。
前面跟HCl反应的是0.04mol，这个就不用解释了吧，所以那50 ml氢氧化钠溶液里氢氧化钠的物质的量是0.1mol。
所以呢，其浓度是：c（NaOH）= n（NaOH）/V=0.1mol/0.05ml=2mol/L
另外给你解释一下你对楼上的追问吧，怎么知道是NaOH过量而不是HCl，因为后面有沉淀生成。沉淀必然是氢氧化铬，解释看后面。氯化铬有三氯跟二氯两种常见的，其中三氯化铬跟水会形成络合物CrCl3·6H2O ，很稳定的，不是沉淀，至于二氯化铬则是易溶于水的。所以明白了吧 。
字打得辛苦，如果可以的话给点分吧，嘻嘻

Answer 2

NaOH加到盐酸里后，先和盐酸反应，所以先消耗了0.4×0.1＝0.04mol。
NaOH再和Cr(OH)3生成沉淀：3NaOH＋Cr(NO3)3＝＝Cr(OH)3↓＋3NaNO3
n(Cr(OH)3)＝2.06/103＝0.02mol
由于硝酸铬过量，所以根据方程式，n(NaOH)＝3×0.02＝0.06mol
则总的NaOH浓度c＝(0.06＋0.04)/0.05＝2mol/L （不要忘了把和HCl反应的一部分算进去）

追问

那个怎么知道是NaOH过量而不是HCL过量。。。。。而且CrCl₃不是也是沉淀吗。。。怎么没有算进去~

追答

首先，三氯化铬是易溶于水的，而且还易潮解，因此不是沉淀。那么，只可能是NaOH和Cr(NO3)3反应产生沉淀，所以说，只要有沉淀产生，NaOH必定有剩余的。