Question

计算下列各溶液的pH值 0.02mol/LHCl溶液 0.01mol/LNH3溶液 0.02mol/LHAc溶液 0.20mol/L

计算下列各溶液的pH值
0.02mol/LHCl溶液
0.01mol/LNH3溶液
0.02mol/LHAc溶液
0.20mol/LNaHCO3溶液
急用！！！

Answer 1

一、PH=-igcH+=-lg0.02=1.70

二、cOH-=（cKb）^0.5=(0.01*1.75*10^-5)^0.5=4.18x10^-4

PH=10.62

三、cH+=（cKa）^0.5=(0.02*1.8*10^-5)^0.5=6x10^-4

PH=3.22

四、cOH-=（c*Ka2）=（0.2*4.7*10^-11）^0.5=3x10^-6

PH=8.48

pH值的定义式为pH＝－lgc(H+)。解题的关键是求各种情况下的c(H+)：对于浓度为c的酸(HnA)，当其为强酸时：c(H+)＝nc；当其为弱酸时，c(H+)＝ac(a为电离程度)；对于浓度为c的碱(B(OH)n，当其为强碱时，c(OH-)＝nc；c(H+)＝10-14/(nc)，再根据水的离子积求c(H+)。

当酸电离的氢离子(或碱电离的氢氧根离子)浓度较大时，可以忽略水电离的氢离子(或氢氧根离子)；在浓度极低的酸碱溶液中，不能忽略水电离的氢离子和氢氧根离子浓度。

扩展资料：

常温下，稀溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子浓度的积（即离子积）总是1.0*10^（-14）。我们用氢离子的负对数表示溶液酸碱度，即pH。

所以纯水的pH=-lg10^(-7)=7.0。酸性溶液的氢离子浓度毫无疑问总是大于1.0*10^(-7)mol/L，而碱性溶液的氢离子浓度总是小于1.0*10^(-7)mol/L。所以规定酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7。

值得注意的是，溶液的pH值不总是在0-14之间，有时会出现大于14的值或是负值。而我们的广泛pH试纸通常只能测试pH值处在0-14之间的溶液，并且只能取整数。而pH计则可以测出小数。

参考资料来源：百度百科-氢离子

Answer 2

1，PH=-igcH+=-lg0.02=1.70
2，cOH-=（cKb）^0.5=(0.01*1.75*10^-5)^0.5=4.18x10^-4
PH=10.62
3，cH+=（cKa）^0.5=(0.02*1.8*10^-5)^0.5=6x10^-4
PH=3.22
4，cOH-=（c*Ka2）=（0.2*4.7*10^-11）^0.5=3x10^-6

PH=8.48