Question

高二有机化学

答案BC
请解释一下~

Answer 1

这道题很简单呀，同学要多多思考。

先说A答案 注意：标准状况和标准状态是不同的两个概念，只有在标准状况下1mol的气体的体积才是22.4L，标准状态下不是。所以A是错的。（所到这里你应该知道什么算了吧）

答案B C 有6个电子 H有一个电子 H+没有电子 CH5+是有一个H+附在CH4组成的，所以一个CH5+就会有10个电子，1molCH5+自然既有10mol电子啦。

答案C 16gCH4也就是1molCH4 CH4+2O2=CO2+2H2O 一个甲烷分子燃烧 消耗2个氧气分子，1mol甲烷完全燃烧当然是消耗2mol氧气啦。

答案D C3H8有8个C—H键 0.5mol应该有4mol的C—H键 。

看明白了没啊。

写这样的题很费事的，给点分吗，虽然我是老师，但也不能然我白干活吧。呵呵！

Answer 2

C

Answer 3

c

Answer 4

CH5+中C+离子有5NA个电子，H5有五NA个。共有10NA个电子
CH4+2O2==CO2+2H2O,1摩甲烷完全燃烧消耗2摩氧气，标况下 所以是2NA的氧气分子