Question

一道化学的鉴别题，，，在线等！！！！！！！！！！

甲乙丙丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH)2和稀HCL三种溶液；
乙：若有BaCL2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液；
丙：有酚酞和Bacl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其他任何试剂，就能将HCL、BaCL2、Na2CO3、NaCL四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是：
答案：四种方案都可行
问：为什么都可行，能否把每个方案的鉴别过程告诉我。。

Answer 1

甲：CO2会被NaOH吸收，通过后无气体
与Ca（OH)2产生沉淀
把沉淀物CaCO3放入溶液，产生气体的是HCL
所以可行

乙：4种溶液中只有Na2CO3与硫酸可发生反应，放出气体
固4种溶液可分为二组：Na2CO3与硫酸，NaOH与Na2SO4
在NaOH与Na2SO4中：
BaCL2与Na2SO4可产生浑浊现象
与NaOH无现象产生
可分出这二种溶液
在Na2CO3与硫酸中：
分别可以产生白色沉淀，分别为BaCO3与BaSO4
把沉淀物在放入原来二种溶液，BaCO3可与硫酸反应，产生气体。
这时可以判断出硫酸在哪了。
综上可知，用BaCL2可以分出上述四种溶液

丙：五种溶液中Na2CO3分别可与盐酸、硫酸产生气体
固Na2CO3首先分出，
余下盐酸、硫酸二种溶液中，硫酸可与Bacl2产生沉淀
固可分出盐酸、硫酸
余下二种NaOH和KNO3溶液
NaOH中滴入酚酞会产生红色现象
固可分出这二种溶液
综上可知这方案可行

丁：4种溶液中Na2CO3可与BaCL2产生沉淀
与HCL产生气体
固可先分出Na2CO3溶液
与Na2CO3反应产生沉淀的为BaCL2
与Na2CO3反应产生气体的为HCL
余下的为NaCL
固方案可行

Answer 2

甲：NaoH吸收CO2;与Ca(oH)生成沉淀2;与Hcl不反应

Answer 3

甲：通CO2，产生白色沉淀后消失的是Ca（OH）2，然后把氢氧化钙倒入另外两个，产生大量热的是稀盐酸
乙：与BaCL2不反应的是氢氧化钠，用NaOH向另三个中滴加，产热的是稀硫酸，用硫酸检验剩下两个，出气泡的是碳酸钠
丙：用酚酞可分出碳酸钠氢氧化钠，用BaCL2检验出有沉淀的是碳酸钠，向另三个中加碳酸钠 ，不出气体的是硝酸钾。用BaCL2检验两种酸，有沉淀的是硫酸
丁：互滴后，都不反映的是NaCl，又能出气体又能出沉淀的是Na2CO3，剩下两个就简单了。