Question

由氢气和氯气按物质的量为3：7组成的混合气体在一定条件下反应，将反应后的气体通入amol的氢氧化钠溶液中

图中表示反应过程中某种例子的物质的量随通入气体体积的变化曲线，则n值为
A a/14 B a/7 C 2a/7 D a/2

Answer 1

首先要搞清楚的是n代表的是谁的物质的量。有题可知，氢气和氯气反应完全后的混合气体是氯化氢和氯气，且物质的量比为3:2；再通入氢氧化钠中，先是氯化氢与氢氧化钠发生中和反应（NaOH+HCl==NaCl+H2O），然后才是氯气与氢氧化钠反应(Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O )。这样，随着混合气体的通入，溶液中钠离子始终不变，氢氧根离子一直在减小，氢离子和氯离子一直在增加，氯气分子先增加（且氯化氢气体完全反应后达到最大值）后减小，并且此时才有次氯酸跟离子生成。所以n代表的是溶液中氯气分子的物质的量。先令氢气、氯气的物质的量为3x、7x，那么反应后氯化氢气体的物质的量为6x，剩余的氯气量为4x；由反应方程式可列方程如下，6x+2*4x=a，所以x=a/14，即氯化氢为6a/14，剩余的氯气为2a/7，所以n=2a/7，此题选C项。