Question

化学题 计算

在天平的左、右托盘上，各放一只盛有50g溶质质量分数为14.6%盐酸的烧杯，将天平调整平衡。然后在上述两只烧杯中加入一定质量的下列物质，充分反应后，天平仍然平衡是： A：18g镁和18g铜 B：4g硝酸银和8.4g碳酸钙
C：18g锌和18g铁 D：4g氧化镁和8.4g碳酸镁
求ABCD的分析过程！计算过程！~谢谢
最佳答案 答案是d吧
a 中mg会和盐酸反应产生氢气 质量减少
b中碳酸钙反应产生的二氧化碳质量不是四点四克 所以质量两边不相等
c中锌和铁产生的氢气质量不相等
d中碳酸镁产生的气体质量是4.4克

Answer 1

A. 不平衡 (Mg反应放出氢气, 铜不反应)
B. 不平衡
硝酸银一侧54g
HCl质量: 50*14.6% = 7.3 g
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2(g) + H2O
100 2*36.5=73 44
8.4 7.3 x
7.3g HCl 可以和10gCaCO3反应, HCl过量, x = 44*8.4/100 = 3.7 g
CaCO3一侧质量: 50 + 8.4 - 3.7 = 54.7g

C. 平衡
18g锌: 18/65.4 = 0.275 mol
18g铁: 18/55.8 = 0.322 mol
7.3gHCl为0.2 mol
Zn + 2HCl = H2 (g) + ZnCl2
Fe + 2HCl = H2 (g) + FeCl2
锌铁过量, 0.2molHCl反应, 产生的氢气质量相等,

D. 平衡
MgO一侧质量54g
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 (g) + H2O
84 2*36.5 44
8.4 7.3 y
7.3g HCl和8.4 gMgCO3完全反应, 放出CO2: y = 44*8.4/84 = 4.4 g
MgCO3一侧质量: 50 + 8.4 - 4.4 = 54 g

Answer 2

D：4g氧化镁和8.4g碳酸镁
你的想法非常正确。