Question

若将50g10%的NaOH溶液与50g10%的盐酸混合，下列叙述正确的是 A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的温度不变

若将50g10%的NaOH溶液与50g10%的盐酸混合，下列叙述正确的是
A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的温度不变 C.混合溶液的质量为100g D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为10％。
（可多选）

Answer 1

这道题目选C
A：pH值是按H+的摩尔浓度算的，该题目中是质量分数，并且NaOH与HCl的分子量是不一样的，对然都是10%，但质量不一样，摩尔量也不一样。100gNaOH溶液与100gHCl溶液的体积也不一样，所以不会中和，pH不会等于7.
B:中和反应是放热反应，所以混合中和后温度不会一致。
C:符合质量守恒定律，正确。反应过程中没有气体，没有沉淀，与外界没有物质交换。
D：生成NaCl与水，根据A的判断，不会中和，即有反应物的剩余，那生成物肯定不会是简单NaOH与HCl的质量加和，所以D也不对。
不会再一起讨论。
盐酸挥发就不要考虑了，要不就没有答案了，恩，题目中没有暗示的如“开放环境下”或“加热条件下”不考虑挥发。

Answer 2

NaOH有50*0.1/40=0.125mol
HCl 有 50*0.1/36.5=0.137mol
因此盐酸过量
A错误，混合后pH小于7
B错误，中和反应放出中和热，温度升高
D错误，混合后NaCl的质量为0.125*58.5=7.3125g，质量分数为7.3125%
C其实严格来说也不太对，因为放热反应，盐酸可能有些挥发的，但是没法不选了，其他的都绝对错误

Answer 3

选择c，因为等质量分数只能说明盐酸和氢氧化钠的质量相等，并不能完全反应，所以PH不是7，由于中和反应放热，所以温度升高，D通过计算就知道错了。

Answer 4

这道题目选C
A：pH值是按H+的摩尔浓度算的，该题目中是质量分数，并且NaOH与HCl的分子量是不一样的，对然都是10%，但质量不一样，摩尔量也不一样。100gNaOH溶液与100gHCl溶液的体积也不一样，所以不会中和，pH不会等于7.
B:中和反应是放热反应，所以混合中和后温度不会一致。
C:符合质量守恒定律，正确。反应过程中没有气体，没有沉淀，与外界没有物质交换。
D：生成NaCl与水，根据A的判断，不会中和，即有反应物的剩余，那生成物肯定不会是简单NaOH与HCl的质量加和，所以D也不对。
不会再一起讨论。
盐酸挥发就不要考虑了，要不就没有答案了，恩，题目中没有暗示的如“开放环境下”或“加热条件下”不考虑挥发。