向有氧化铜和镁混合物中加入稀盐酸，哪个与稀盐酸先反应
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化学教师王伟 化学试卷中有一道出错率较高选择题“向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，反应停止后过滤。再向滤液中插入锌片，有气泡产生。下列判断不正确的是（）A不溶物中可能有铜 B滤液中一定有硫酸 C不溶物中一定有铁 D滤液中一定有硫酸亚铁”答案是AC,好多同学没有选择A，其主要原因是对氧化铜和铁粉投入稀硫酸中哪个先反应没有搞清楚。 希望下面的分析对同学们理解本题能有所帮助。 如果是两种物质同时投入稀硫酸将会形成如下的反应： CuO + 2H + = Cu2+ + H2O Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ 第一步是路易斯酸和路易斯碱的反应，路易斯酸碱反应速率最快，先达到平衡所以优先 ，然后才是氧化还原反应 由于Cu2+/Cu和H+/H2的电极电位的差异使得铁粉先置换出铜 所以这个时候的总反应方程式是 CuO+H2SO4+Fe=FeSO4+Cu+H2O 离子方程式是 CuO + 2H+ + Fe = Fe2+ + Cu +H2O 只有当氧化铜反应完全 且还有硫酸过量时 硫酸才开始和铁粉直接生成氢气 所以是氧化铜先反应 可以简单记住酸碱反应快于氧化还原，因为这里的CuO是碱性氧化物，可以看成是一个碱，而Fe到底先和Cu2+反应还是先和H+反应这个牵涉到金属的活动顺序置换的话，越不活泼的越先置换出来，根据活动顺序Cu没有H2活泼所以先置换铜王伟笑傲江湖化学教师王伟 学法指导化学教师王伟
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那氧化铜与盐酸反应深成的氯化铜为什么还能与镁反应，镁不是跟盐酸反应了吗
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Mg非常活泼，会优先与盐酸提供的H+反应。
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