Question

急！高中化学问题一题c（答得好一定加分！！）

13克未知金属用用过量的稀硝酸处理并无气体放出，在所得溶液里加入过量的氢氧化钠溶液，加热，放出一种气体，其体积为1.12L（标准状况），求此金属的相对原子质量。

请写出较详细的过程，谢谢

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Answer 1

金属用硝酸处理无气体生成，加氢氧化钠放出气体，说明HNO3的还原产物是NH4+，气体体积为1.12L，其物质的量为0.05mol，则得电子数为0.05*8=0.4mol，如果金属生成的为+2价，则金属的物质的量为0.2mol，其摩尔质量为65（金属为Zn），如果金属生成的为+3价离子，其物质的量为0.4/3mol，摩尔质量为97.5（未知金属）

Answer 2

首先明确一点 HNO3还原的产物有
二氧化氮 一氧化氮 氮气 铵根 等等
其中不是气体的只有铵根一个 里边氮是-3价 相对于硝酸（+5）降了8价
而NH4++OH-=NH3+H2O 1.12L=0.05mol
所以铵根物质的量0.05mol 转移电子就是8*0.05=0.4mol
然后假如金属是+1价的 13g ——0.4mol 摩尔质量32.5 好像是没有对应的金属
+2价的 13g——0.2mol 摩尔质量65 是锌
+3价的 13g——0.133mol 摩尔质量是97.5 好像是没有对应的金属
所以就是锌啦

Answer 3

因为稀硝酸有强氧化性，所以，铜之类的金属也会和它反应，不反应，是因为金属进去，钝化，是铁或者铝，用因为加氢氧化钠产生气体，不用说。肯定是铝
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2,气体就是氢气，剩下的自己算

Answer 4

在所得的溶液中加过量NaOH,加热,放出一种气体，这种气体是NH3
NH3有 1.12L/22.4（L/mol)=0.05mol
HNO3(N +5价） ~ NH3（N -3价）
转移e =0.05 * 8 = 0.4mol
设未知金属相对原子量为M，化合价为n
(13/M) * n = 0.4
M =32.5n
n=1 , M=32.5 (舍去）
n=2 , M=65 (锌元素，Zn)