Question

SAT2化学中的几个问题

1.在SAT2化学的普林斯顿中明确指出原电池的正极发生氧化作用（Zn），且无论是电解池还是原电池中电子都从正极流向负极。但是在我们中国的教材当中却说原电池里负极失电子。是普林斯顿的书错了呢还是中西方差异。。
2.在普林斯顿书里说NH3是base，可是中国教材里说NH3不是碱，而是碱性气体。我又查了字典，发现base好像只是指碱而没有碱性物质的意思。这是怎么回事？
3.按照有效数字规则计算，the massof 2.5moles deuterium gas(isotope mass=2.014amu) 应该等于2.5X2.014=5.0g（得到的有效数字等于计算式中最少有效数字），而答案是5.035g，是答案错了吗？

如果有中西方知识点上比较大的差异的话麻烦举出来，如第一个。
1.这跟历史没有关系啊！图上分明在原电池(zn-cu)的zn端标注了anode。而按照国内理论，zn是cathode。
2.这算咬文嚼字吗？国内常常会问你NH3是不是碱，答案是NO,因为它是碱性气体。莫非国内的考试考的都是咬文嚼字吗？国外的都是意会就可以的吗？如果是这样的话，那国外是不是凡是碱性的都可以被称为base呢？na2co3难道也是base吗？
3.“得到的有效数字等于计算式中最少有效数字”这句话基本是原话。书中还给了一个例子： 4.29cmX3.2cm=13.728cm2=14cm2.

Answer 1

1.此处anode指的是阳极，而不是正极；cathode是阴极，而不是负极。国内的理论对于原电池只有正极和负极，而对电解池才讨论阴极和阳极。但是最新的一些教材上讲原电池是提到正极对应阴极，负极对应阳极。原因是阴极、阳极是从得失电子的角度来讲的，失去电子的是阳极，得到电子的是阴极；而正极、负极是从电势高低的角度讲的，电势高的是正极，电势低的是负极。因此在Zn-Cu原电池中，Zn因为失去电子，所以是阳极(anode)，而且由于电势低，所以是负极，二者并不矛盾。
p.s.不要想当然地认为正阳负阴，而且要准确理解cathode作为专业术语的含义。

2.酸碱理论是在不断发展的。我们高中教材上的酸碱理论称为酸碱电离理论，将电离时生成的全部阳离子都是氢离子的化合物称为酸，全部阴离子都是氢氧根离子的化合物称为碱。这一酸碱定义较为局限，比如只能将Na2CO3水溶液显碱性的现象用水解来解释等。这个定义符合最初的认识习惯，较为简单，因而被纳入中学教材，出题也依照这一理论进行。然而，酸碱理论还有其他的体系。此处的base应为质子酸碱理论，或布朗斯特酸碱理论。根据这一理论，凡是能放出质子的原子、原子团、离子、分子都叫做酸，能接受质子的原子、原子团、离子、分子都叫做碱；相差一个质子的酸碱称为共轭酸碱对。例如，NH3 + H+-->NH4+，这说明NH3能接受质子，所以NH3是布朗斯特碱（质子碱），而NH4+为其共轭酸。同理，在酸碱质子理论中，(CO3)2-是碱，其共轭酸为(HCO3)-。因此，这里的base应为酸碱质子理论中的base，而不是电离理论中的碱。酸碱理论还有多种，如路易斯酸碱理论、软硬酸碱理论等。这些理论都在某些方面能很好的解释现象，但都不是非常完善，故处于共存状态。人类对自然现象的理解是不断深化的，理论也在逐渐发展，而中学课本只是在介绍阶段性理论，以适应学生的接受水平。如对氧化还原反应的定义，高中就比初中深入得多。酸碱理论也是这样，你可以看看大学的无机化学教材，就会发现酸碱质子理论的局限性。也许这一点上国外要比我们超前吧。

3.这要看题设背景了。对于理论题，这些不应抠得太死，因为编书者往往在讲误差理论时说得头头是道，而自己出别的题时却不那么认真。有效数字的确有严格规定，但往往只在处理实验数据时才强调这点，理论题偏重知识点的掌握，所以有时对这些就疏忽了。事实上，如果完全按照有效数字规范，1.0mol和2.0mol的平均值是1.5mol，但1mol和2mol的平均值是多少？如果作为理论计算，这一点就忽略吧。。。

Answer 2

1，这是历史认识的问题，之前的人认为电子是从正流向负的，所以就规定了电流的方向，后来发现这个是不对的，就像苯的结构式一样以前以为是含三个双键的六元环，后来才发现不对的，现在我们也是习惯写成三个双键的六元环啊。
2，你这叫咬文嚼字过头了，HCl是酸性气体，你能说他不是酸吗?
其实酸碱有大理论和小理论。你可以百度一下酸碱理论
3，小数点的取舍原则是：效数字等于计算式中最多有效数字，答案没错，你自己算错了
在理论上中西方知识点并没有太多的差异，只是在实用方面差异才大。以为理论是死的，使用才是活的