Question

欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；石灰石样品中的杂质受

Answer 1

（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式是caco3
高培卖弊温
.

cao+co2↑；配判故填：caco3
高温
.

cao+co2↑；
（2）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为=100g×7.3%=7.3g；故填：7.3；
（3）二氧化碳的质量=8g-6.9g=1.1g
设样品中碳酸钙的质量为x．
caco3
高温
.

cao+co2↑
100
44
x
1.1g
100
x
＝
44
1.1g
x=2.5g
样品中碳酸钙的质量分数=
2.5g
8g
×100%=31.25%
酒精灯不能提供碳酸钙分解所需要的温度，因为碳酸钙只有在高温条件下才能够分解生成氧化钙和二氧化碳，所以碳酸钙可能没有完全分解，故测得的数据明显偏小；故填：31.25%；酒精灯不能提供碳酸钙分解配族所需要的温度，碳酸钙可能没有完全分解；
（4）设与氢氧化钠反应的hcl质量为z
hcl+naoh═nacl+h2o
36.5
40
z
3.2g
36.5
z
＝
40
3.2g
解之得：z=2.92g
与碳酸钙反应的盐酸中溶质质量为：7.3%×100g-2.92g=4.38g
设石灰石中碳酸钙的质量为y
caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o
100
73
y
4.38g
100
y
＝
73
4.38g
解之得
y=6g
碳酸钙的质量分数为：
6g
8g
×100%=75%．
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%．

Answer 2

（1）上述方案中，切实可行的是方案二，不选用高巧卖另一方案的原因是：酒精灯不能提供碳酸钙分解所需要的温度，戚逗因为碳酸钙只有在高温条件下才能够分解生成氧化钙和二氧化碳．
故填：二；碳酸钙在高温条件下才能够分解，而酒精灯不能够提供高温条件．
（宽悔2）设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100
111 44

x
y
4.4g
100
x
=
111
y
=
44
4.4g
，
x=10g，y=11.1g，
方案二样品反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
11.1g
10g+100g?4.4g
×100%=10.5%，
答：方案二样品反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%．