Question

将0.4molCuSO4和0.4molNaCL配成水溶液1L，用惰性电极电解一段时间，在一个电极上得到0.3molCu，

另一电极上生成标准状况下气体体积为
A. 5.6L B.6.72L C.1.344L D.11.2L
详细点

Answer 1

应该这么分析，得到气体的是阳极，那么溶液里有的阴离子为Cl-和OH-。 根据Cu生成的量，可知得到电子0.6mol，而溶液里只有0.4molCl-，所以得到的气体除了Cl2还有OH-放电得到的氧气，其中Cl-全部反应，得到0.2molCl2，还有
4OH- -4e=2H2O + O2
4 1
0.2 X X=0.05mol
所以一共生成气体0.25mol 体积为5.6L 答案A

Answer 2

在一个电极上得到0.3molCu， 则溶液还存在铜离子，则在阳极得到氯气，因为0.3mol
体积为：6.72L
电极反应：CU2+ +2e- +Cu（阴极）2Cl- - 2e- = Cl2

追问

可不可以再详细点

追答

电极反应：Cu2+ +2e- +Cu（阴极）2Cl- - 2e- = Cl2 (阳极）
0.3 0.6 0.6 0.3

追问

??

追答

电子得失是一样的，铜离子得到0.6mol电子，则氯离子失去0.6mol电子！
Cu2+ +2e- +Cu（阴极）2Cl- - 2e- = Cl2 (阳极）
1 2 2 1
0.3 0.6 0.6 0.3

楼下回答是对的！答案为A 刚才没有考虑氯离子不足。