Question

一道化学题，要计算过程

甲、乙两种有机物，在同温同压下，它们的气体的密度与二氧化碳相同。乙为烃,把3.3g甲完全燃烧,产生的二氧化碳的质量恰是甲的质量的2倍，同时生成2.7g水，通过计算，试写出甲和乙的分子式。

Answer 1

它们的气体的密度与二氧化碳相同，说明分子量均为44. 而乙为烃类，那么只含C和H，即为CxHy
然后讨论，X=1，y=30，不可能 x=2，y=20，也不可能 x=3，y=8，可能，为丙烷
然后解决甲
3.3g甲可以得到6.6gCO2，那么生成CO2为0.15mol，含碳0.15mol，质量为1.8g
得到水为2.7g，即0.15mol，含H为0.3mol，质量为0.3g，所以C和H之和为2.1g,小于3.3g，说明还含有氧元素，为1.2g，为0.075mol 因此甲中C H O之比为2比4比1 写出甲的最简式样为（C2H4O）n 而甲的分子量为44，所以n=1 因此甲的分子式为C2H4O，应该是乙醛

Answer 2

C3H8,C2H4O