Question

急~~~，一道化学题！

在2L的密闭容器中充入一定量的SO3，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2+O2=2SO3,4min测得n(O2)=0.8mol,n(SO3)=6.4mol,
求：1.n(SO2) 2.v(O2) 3.SO3的转化率

Answer 1

氧气生成0.8摩尔，由方程式可得二氧化硫生成1.6摩尔，n(SO2)＝1.6摩尔
用氧气表示的速率即变化的物质的量除以体积再除以时间，即0.8/2/4＝0.1mol/（L·min)
氧气生成0.8摩尔，说明三氧化硫反应了1.6摩尔，则原来三氧化硫为6.4＋1.6＝8摩尔，三氧化硫的转化率为1.6/8＝20％

Answer 2

1nso2=1.6mol
2 没有时间,没法算
3 n反应掉的SO3=nSO2=1.6
C=20%

Answer 3

1、二氧化硫：1.6mol
2、V氧气：0.2mol/min
3、三氧化硫的转化率是25%

Answer 4

设加入的so3=a,反应掉2x,则
1 a-2x=6.4
2 x=0.8
推出，a=8mol
根据摩尔比，.n(SO2) /v(O2) =2/1,所以，n(SO2) =0.8*2=1.6
同理，根据分体积公式，v(O2)=4*0.8/(1.6+0.8+6.4)=0.57L
转化率=2*0.8/8=0.2化成百分数即可