Question

初二科学题目求解~，进来看看

为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，可采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式：NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4。现取该牛奶样品30mL用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量是多少克？（计算结果精确到0.01g，下同）
（2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？

要写上详细过程啊 会补分 啊

Answer 1

由方程式 2NH3 ＋ H2SO4 ＝ (NH4)2SO4找出如下关系：
（1） H2SO4---(NH4)2SO4----2NH3-------2N
98 2×17 2×14
9.5g×4.9% x ……………… 30mL
98/(9.5g×4.9%)=34/x
x=0.16克
（2）30mL牛奶中袜宴并含氮元素的质告迹量 ：
98/ 28= （9.5g×4.9%×10）/ y (300mL牛奶中含氮元素的质量为y)
y=1.33克祥中