Question

有关化学方面的问题~！

完全中和某浓度的氢氧化钠溶液用去一定量的稀硫酸，若改用相同质量、相同质量分数的盐酸，反应后溶液的PH为：
A大于7
B小于7
C等于7
D无法计算
答案是选B的，我想问为什么？

Answer 1

B 小于7

2 NaOH + H2SO4 == 完全中和
NaOH + HCl == 完全中和

因此，从上面反应方程式中可以看出，如果氢氧化钠有80克，需要98克硫酸能够中和。同样的，80克氢氧化钠只需73克盐酸就能中和。
所以，相同质量、相同质量分数的盐酸（即也是98克盐酸），这时，酸的量就过量了。这时，反应后，pH值小于7。

Answer 2

A 大于7.
因为相同质量相同质量分数的盐酸的H离子数目是硫酸的一半。
因此不能完全中和氢氧化钠，显碱性。

Answer 3

C

Answer 4

需要的H+的物质的量是一定的。 溶液的质量及质量分数相同，说明硫酸和盐酸的质量相同，由于摩尔质量硫酸＞盐酸，则相同质量的硫酸和盐酸物质的量是硫酸＜盐酸。 硫酸完全中和，用盐酸意味着酸过量，所以pH<7

Answer 5

相同质量的硫酸和盐酸（均完全电离），HCl能电离出来的H离子的数量更多(1molH2SO4电离出2molH离子，98gHCl电离出的H离子多于2mol)，故反应后，溶液的pH<7.
理解了吧，你就去算氢离子的个数谁的多就好了。