离子晶体、原子晶体、分子晶体有什么区别，分别又是什么？
离子晶体、原子晶体、分子晶体有什么区别，分别又是什么？
原子晶体：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体 例如金刚石、矽晶体、SiO2、SiC
分子晶体：分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体。 例如 CO2、SO2、SO3、
离子晶体：由正、负离子或正、负离子集团按一定比例组成的晶体称作离子晶体
形成的键不同，晶体的熔点，硬度等物理性质也不同
离子晶体，原子晶体，分子晶体的区别是：形成的键不同，晶体的熔点，硬度等物理性质也不同。
离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物,是离子化合物中的一种特殊形式。不能称为分子。由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，熔融或溶解时可以导电。
原子晶体是指相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体。
在原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子，而原子间是通过共价键结合在一起，这种晶体称为原子晶体。如金刚石晶体，单质矽，SiO2等均为原子晶体。
分子晶体是指分子间通过分子间作用力（分子间作用力又名范德华力，而氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，属于分子间作用力）构成的晶体。
构成微粒：分子。（特例：稀有气体为单原子分子。）
微粒间作用：a、分子间作用力，部分晶体中存在氢键。分子间作用力的大小决定了晶体的物理性质。分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体熔沸点越高，硬度越大。b、分子记忆体在化学键，在晶体状态改变时不被破坏。c、分子间内部微粒采用紧密堆积方式排列。
离子晶体，原子晶体，分子晶体有什么区别
离子晶体，原子晶体，分子晶体有什么区别
原子晶体：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体 例如金刚石、矽晶体、SiO2、SiC
分子晶体：分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体.例如 CO2、SO2、SO3、
离子晶体：由正、负离子或正、负离子集团按一定比例组成的晶体称作离子晶体
形成的键不同,晶体的熔点,硬度等物理性质也不同
离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属解体，有什么区别
离子构成的晶体为离子晶体，原子构成的晶体为原子晶体。一般情况下离子晶体的熔沸点略低于原子晶体。晶体是有明确衍射图案的固体，其原子或分子在空间按一定规律周期重复地排列。晶体中原子或分子的排列具有三维空间的周期性，隔一定的距离重复出现，这种周期性规律是晶体结构中最基本的特征。固态物质分为晶体和非晶体。从巨集观上看，自然凝结的、不受外界干扰而形成的晶体都有自己独特的、呈对称性的形状，如食盐呈立方体；冰呈六角棱柱体；明矾呈八面体等。当晶体从外界吸收热量时，其内部分子、原子的平均动能增大，温度也开始升高，但并不破坏其空间点阵，仍保持有规则排列。继续吸热达到一定的温度──熔点时，其分子、原子运动的剧烈程度可以破坏其有规则的排列，空间点阵也开始解体，于是晶体开始变成液体。晶体的一些性质取决于将分子联结成固体的结合力。这些力通常涉及原子或分子的最外层的电子（或称价电子）的相互作用。如果结合力强，晶体有较高的熔点。如果它们稍弱一些，晶体将有较低的熔点，也可能较易弯曲和变形。有四种主要的晶体键：离子晶体由正离子和负离子构成，靠不同电荷之间的引力（离子键）结合在一起。原子晶体（共价晶体）的原子或分子共享它们的价电子（共价键）。金属晶体是金属的原子变为离子，被自由的价电子所包围，它们能够容易地从一个原子运动到另一个原子。分子晶体的分子完全不分享它们的电子。它们的结合是由于从分子的一端到另一端电场有微小的变动。
分子晶体 原子晶体 离子晶体有什么区别，都有哪些
化学键不同：分子晶体——范德瓦尔兹力，原子晶体——共价键，离子晶体——离子键
原子晶体离子晶体分子晶体的区别
原子晶体：比如金刚石等物质，他们的结构是由原子通过共价键结合并且组成立体结构的物质晶体
分子晶体：通过共价键结合。比如二氧化碳、氧气等
离子晶体：由离子键结合的产物，主要是盐类、碱类物质
“晶体”是什么概念？分子晶体和离子晶体、原子晶体是什么，都有什么区别？
晶体是原子、离子或分子按照一定的周期性，在结晶过程中，在空间排列形成具有一定规则的几何外形的固体。参考：:baike.baidu./view/51869.htm
分子晶体：分子间以范德华力相互结合形成的晶体。参考：:baike.baidu./view/101861.htm
离子晶体：离子间通过离子键结合形成的晶体。参考：:baike.baidu./view/101850.htm
原子晶体：金刚石的晶体模型相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。参考：:baike.baidu./view/101856.htm
分子晶体熔沸点较低，原子晶体融沸点较高，离子晶体为二者中间（但有特殊）
什么是原子晶体，分子晶体，离子晶体
分子晶体，一般由分子构成的物质属于分子晶体，如H2O、O2、稀有气体，它们一般熔沸点不太高，因为分子之间的作用力叫分子间力，不强。
离子晶体，一般有阴阳离子的物质就是离子晶体，如NaCl、CaCO3、BaSO4、KOH等，它们一般常温下都是固体，熔沸点较高，因为阴阳离子之间的作用叫离子键，较强，特点是熔化或者溶于水可以导电。
原子晶体，是由原子直接构成的一些物质，一般熔沸点都很高，硬度也很大，如金刚石、晶体Si、SiO2等，原子之间的作用力称为共价键，很强。
金属晶体，一般是金属单质，或者合金，如Na、K、Mg、Al等，作用力叫金属键，也较强，但是不同金属的差别较大，特点是固体就能导电。
- 相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体称为原子晶体.原子晶体中,组成晶体的微粒是原子,例如金刚石、矽等。原子晶体中原子间的相互作用是共价键,共价键结合牢固,所以原子晶体的熔、沸点高,硬度大,不溶于一般的溶剂。
2. 分子间以范德华力相互结合形成的晶体叫分子晶体.大多数非金属单质及其形成的化合物，如碘 I₂、干冰(CO₂)、大多数有机物其固态均为分子晶体.分子晶体是由分子组成,可以是极性分子,也可以是非极性分子.分子间的作用力很弱,所以分子晶体具有较低的熔、沸点, 硬度小、易挥发。
3. 离子间通过离子键结合形成的晶体是离子晶体. 在离子晶体中,阴、阳离子按照一定的格式交替排列,具有一定的几何外形,不同的离子晶体,离子的排列方式可能不同.离子晶体中不存在分子,通常根据阴、阳离子的数目比,用化学式表示该物质的组成。离子晶体中离子间的相互作用是较强的离子键.所以离子晶体具有较高的熔、沸点,常温呈固态；硬度较大,比较脆,延展性差；在熔融状态或水溶液中易导电。
什么是原子晶体,离子晶体,分子晶体？
原子晶体：比如金刚石等物质，他们的结构是由原子通过共价键结合并且组成立体结构的物质晶体，每个原子和附近的原子直接结合，熔点特别高。 分子晶体：通过共价键结合，但是不产生立体结构的物质晶体。比如二氧化碳、氧气等，熔点相对低一点。 离子晶体：由离子键结合的产物，主要是盐类、碱类物质、特点是：每个离子其实是和旁边的其他离子键合，但是具有离子之间具有独立的电荷。 盐类一般都是离子键组合，一般是离子晶体 原子晶体一般是碳或矽的单质及其氧化物 分子晶体多是气体 金属不用说了吧，只要看着有“金字旁”，就是金属晶体了 晶体熔化时，原子晶体要破坏共价键，离子晶体破坏离子键，分子晶体只破坏分子间作用力
