Question

化学计算

某钙片的说明书如图所示。小洁同学为测定该片中
碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研
碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气
体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质
量为47.8g（钙片中其它成分不与盐酸反应，也不溶
于水）。求：
生成二氧化碳的质量
稀盐酸中溶质的质量分数
反应后溶液中溶质的质量分数
通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实

XXX儿童咀嚼片
（60片装）
[主要成分] 碳酸钙、维生素D
[功效]补钙[规格]2.5g/片
每片中含：
碳酸钙≥1.24g
维生素D 100Ⅰ
[使用方法]嚼食，每日一片

Answer 1

4片总质量2.5*4=10g
10+40-47.8=2.2g 就是产生了2.2gCO2 0.05mol
因为CaCO3~CO2 是一比一 所以含CaCO3 0.05mol
就是5g 4片是5g 那一片就是1.25g 大于1.24 额。。没注意问题 这算是第一问跟第四问的答案 剩下两个：
因为2HCl~CaCO3 所以HCl是0.1mol HCl就是36.5g 质量分数91.25%
反应后溶质质量分数：因为恰好完全反应 所以溶液中只有CaCl2溶质 而Cl离子全部来自HCl 一个Ca结合2个Cl 那么CaCl2的物质的量为0.1/2=0.05mol (0.05*111)/47.8=11.61%

Answer 2

生成二氧化碳的质量:
2.5×4+40-47.8=2.2g
稀盐酸中溶质的质量分数：
2.2÷44×2×36.5=3.65g
3.65÷40.0×100%=9.125%
反应后溶液中溶质的质量分数：
2.2÷44×111=5.55g
5.55÷47.8×100%=11.6%
每片碳酸钙质量：
2.2÷44×100÷4=1.25≥1.24
属实