Question

高一化学题，求解。

现有CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C6H6六种有机物，相同质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是？完全燃烧时耗去氧气的量最多的是？生成二氧化碳最多的是？水最多的是？相同状况下，同体积的以上气态烃中完全燃烧时消耗氧气的量最多的是？
请写出判断方法，谢谢！

Answer 1

答:质量相同时在相同状态下CH4的体积最大。理由是：n=m/M摩尔质量越小物质的量越大，而体积和物质的量成正比所以其体积就越大。
CH4完全燃烧时耗去氧气的量最多；理由是：质量相同时氢的质量分数越大消耗的氧气的量就越多
C6H6生成二氧化碳最多；理由是:质量相同时，碳的质量分数越大生成的二氧化碳最多
同理，氢的质量分数越大生成水越多CH4中氢的质量分数最大生成的水最多；

相同状况下，同体积的以上气态烃中其物质的量相同所以分子中碳的个数和氢的个数越多消耗的氧气越多

Answer 2

可以简化为CH4 、(CH3)2、（CH2)2、(CH3)3、（CH)6
体积最大的分子量越小体积越大，所以是甲烷最大
含碳量越高耗氧越多，所以苯最多
含碳量越多生成的二氧化碳越多，所以苯最多
含氢量越大，生成水越多，所以是甲烷最多
气态物质不含苯，同体积说明摩尔质量相同，所以C3H6的进氧量最多

Answer 3

解：
CH4+2O2=CO2+2H2O
C2H6+(7/2)O2=CO2+H2O
C2H4+3O2=CO2+H2O
C3H6+(9/2)O2=CO2+H2O
C6H6+(15/2)O2=CO2+H2O
就设各物质质量为78g，即1mol C6H6，
然后就可算出消耗O2的量，及生成物的量。
计算：
消耗n（O2）各为：（78/16）×2；（78/30）×7/2；
（78/28）×3；（78/42）×9/2；（78/78）×15/2
同理 可算出生成物量。 结果就不帮你算啦！

Answer 4

相同状况下，物质的量大的，体积就大
耗氧量、二氧化碳、水的产量根据含氢和含碳量计算

Answer 5

现有CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C6H6六种有机物，相同质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是？CH4。因为她是气体且分子量最小。
完全燃烧时耗去氧气的量最多的是？CH4。因为CxHy，y／x越大，相同质量下耗O2量越大。
生成二氧化碳最多的是？C6H6
水最多的是？CH4
相同状况下，同体积的以上气态烃中完全燃烧时消耗氧气的量最多的是？C6H6。因为CxHy，x＋y／4越大，相同物质的量下耗O2量越大。
不客气。

Answer 6

CaCO3+
2 HCl=CaCl2
+
H2O
+
CO2↑

CaCO3、HCl、CO2
物质的量的比值为1：2：1.

依题意，0.1mol的HCl完全反应，则消耗的nCaCO3=0.05mol，产生的nCO3=0.05mol。

标况下，CO2的体积V=22.4L/mol×0.05mol=1.12L=1120ml

消耗CaCO3的质量m=100g/mol×0.05mol=5g。