Question

高一化学计算题，求答案，过程与解析

在250ml某混合溶液中，硝酸和硫酸物质的量浓度分别为0.2mol/L/和0.1mol/L。向该混合溶液加1.92g铜粉，加热
（1）写反应方程式
（2）反应完全的物质是
（3）Cu2+浓度

Answer 1

1、该题由于Cu与硝酸反应后生成Cu(NO3)2，而溶液中H2SO4的存在，可看作仍有硝酸，因而问题由可离子方程式入手：3Cu ＋ 8H＋ ＋ 2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
2、3Cu ＋ 8H＋ ＋ 2NO3－
3、n(Cu)＝1.92/64 ＝0.03mol
n(H＋)＝0.2×0.25＋0.1×2×0.25＝0.10
n(NO3－)＝0.2×0.25＝0.05mol
3Cu ＋ 8H＋ ＋ 2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
0.03mol 0.10mol 0.05mol
可推得应按H＋浓度计算
n(Cu2＋)＝（3/8）×0.10mol＝0.0375
c(Cu2＋)＝0.0375/0.25=0.15mol/L

Answer 2

3Cu + 8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O