Question

高中化学有机推断题（请写出思路～）

某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通过过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀，该有机物样品可能是什么？

Answer 1

CO2 + Ca(OH)2===CaCO3 + H2O
44 100
X=4.4 10g
m(H2O)=7.1-4.4=2.7g m(H)=2.7*2/18=0.3g n(H)=0.3/1=0.3mol
m(CO2)=4.4g m(C)=4.4*12/44=1.2g n(C)=1.2/12=0.1mol
m(C)+m(H)=1.2+0.3<3.1g
所以有机物含有O元素
m(O)=3.1-1.2-0.3=1.6g n(O)=1.6/16=0.1mol
所以分子式为CH3O C2H6O2
CH3O不可能，所以只有 C2H6O2

Answer 2

石灰水吸收的是Co2,沉淀的是CaCo3····

Answer 3

有机物燃烧得到水和CO2，通过过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g即为这两者的总质量
CO2 +Ca(OH)2=====CaCO3+H2O
44 100
X 10g
X=4.4g 即CO2 4.4g H2O 2.7g 即nc=m/M=0.1mol nH=m/M*2=0.3mol
根据质量可得12x0.1+1x0.3+16a=3.1可得a=0.1
所以该有机物最简式CH3O 根据C H的关系只能为 C2H6O2乙二醇

Answer 4

假设该有机物由C、H、O三种元素组成石灰水共增重7.1g（指的是石灰水吸收全部燃烧后的混合物质量）。由于有机物完全燃烧，澄清石灰水过量，所以燃烧后的混合物只有CO2和H2O，沉淀为CaCO3，溶液中无CaHCO3。
m(CO2)+m(H2O)=7.1g
生成的CO2的质量为x g
CO2+CaOH=CaCO3
44g 100g
xg 10g
44g/100g=xg/10g
∴x=4.4g
则m(H2O)=2.7g
n(CO2)=0.1mol
n(H2O)=0.15mol
m(C)=0.1mol*12g/mol=1.2g
m(H)=2*0.15mol*1g/mol=0.3g
m(O)=m(有机物)-m(C)-m(H)=1.6g
n(O)=0.1mol
n(C):n(H):n(O)=1:3:1
当n(C)=1mol时，
有机物为CH3O
一般这种题有机物的组成为C、H、O三种元素。