等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) 为什么错？
电离平衡常数：K(CH3COOH)=1.810^-5K(HCN)=4.910^-10H2CO3:K1=4.310^-7K2=5.610^-11K(CH3COOH)=1.8...
电离平衡常数： K(CH3COOH)=1.810^-5 K(HCN)=4.910^-10
H2CO3: K1=4.310^-7 K2=5.610^-11
K(CH3COOH)=1.8×10^-5 K(HCN)=4.9×10^-10
H2CO3: K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11 展开
H2CO3: K1=4.310^-7 K2=5.610^-11
K(CH3COOH)=1.8×10^-5 K(HCN)=4.9×10^-10
H2CO3: K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11 展开
1个回答
展开全部
NaCN对应的酸是 HCN K(HCN)=4.9×10^-10
Na2CO3对应的酸是 HCO3- K2=5.6×10^-11
CH3COONa对应的酸是 CH3COOH K(CH3COOH)=1.8×10^-5
对应的酸的K值越小，酸性越弱，对应盐的碱性越强。
所以：pH(Na2CO3）> pH(NaCN）>pH(CH3COONa)
Na2CO3对应的酸是 HCO3- K2=5.6×10^-11
CH3COONa对应的酸是 CH3COOH K(CH3COOH)=1.8×10^-5
对应的酸的K值越小，酸性越弱，对应盐的碱性越强。
所以：pH(Na2CO3）> pH(NaCN）>pH(CH3COONa)
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
