初中化学计算题
质量分数不同的硫酸铜溶液其密度不相同。质量分数:10%20%30%40%50%60%70%80%90%98%密度(g/mL):1.071.141.221.301.401....
质量分数不同的硫酸铜溶液其密度不相同。
质量分数: 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98%
密度(g/mL): 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
将10mL浓硫酸加水稀释至100mL,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气。请按要求完成系列问题的解答(计算结果保留一位小数)
(1)10mL98%的浓硫酸中含_______g硫酸。
(2)列式计算消耗金属锌的质量。
(3)分析表中数据,可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是___________。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合,混合后溶液的质量分数应该在_____之间。
(求计算过程。三问都需要、谢谢啦)
最后追加给分吧。追加30分。 展开
质量分数: 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98%
密度(g/mL): 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
将10mL浓硫酸加水稀释至100mL,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气。请按要求完成系列问题的解答(计算结果保留一位小数)
(1)10mL98%的浓硫酸中含_______g硫酸。
(2)列式计算消耗金属锌的质量。
(3)分析表中数据,可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是___________。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合,混合后溶液的质量分数应该在_____之间。
(求计算过程。三问都需要、谢谢啦)
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2个回答
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解:设消耗金属锌质量为x
(1)m(浓硫酸)=ρV=1.84g/ml*10ml=18.4g
10mL98%的浓硫酸中含硫酸m(H2SO4)=m(浓硫酸)*98%=18.4*98%=18.032g
(2)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(上箭头)
65 98
x 18.032g
65/x=98/18.032g
x=11.96g
即消耗金属锌的质量为11.96G
(3)关系是硫酸溶液的密度随硫酸溶液的质量分数增大而增大。
(用极值法)
假设b=10
溶液质量分数c1%=(10ml*1.07g/ml*10%)/(10ml*1g/ml+10ml*1.07g/ml)*100%≈5.17%
假设b=98
溶液质量分数c2%=(10ml*1.84g/ml*98%)/(10ml*1g/ml+10ml*1.84g/ml)*100%≈63.49%
即混合后溶液质量分数在5.17%到63.49%之间
看我打得这么辛苦,追点分吧,不胜感激。
(1)m(浓硫酸)=ρV=1.84g/ml*10ml=18.4g
10mL98%的浓硫酸中含硫酸m(H2SO4)=m(浓硫酸)*98%=18.4*98%=18.032g
(2)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(上箭头)
65 98
x 18.032g
65/x=98/18.032g
x=11.96g
即消耗金属锌的质量为11.96G
(3)关系是硫酸溶液的密度随硫酸溶液的质量分数增大而增大。
(用极值法)
假设b=10
溶液质量分数c1%=(10ml*1.07g/ml*10%)/(10ml*1g/ml+10ml*1.07g/ml)*100%≈5.17%
假设b=98
溶液质量分数c2%=(10ml*1.84g/ml*98%)/(10ml*1g/ml+10ml*1.84g/ml)*100%≈63.49%
即混合后溶液质量分数在5.17%到63.49%之间
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