Question

高中化学题 急！！！！！！要有过程

将N2和H2按一定比例混合，其密度是相同状况下H2的3.6倍，取出0.5mol该混合气体充入封闭的容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前0.76倍。试求：
（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比
（2）达到平衡时混合气体中氨的物质的量
（3）平衡时N2的转化率

Answer 1

假设在1mol混合气体中，X，Y分别为N2，H2的物质的量（混合气体摩尔质量为7.2mol/L）
X+Y=1
28X+2Y=7.2
X=0.2
Y=0.8
0.5mol的气体，少0.12
N2+3H2=2NH3(反应少一半体积)
0.12mol NH3
转=0.06/0.2 没地方写

Answer 2

N2 28 5.2
7.2 =1/4
H2 2 20.8
0.5mol中N2 0.1mol,H2 0.4mol
mol N2+3H2=2NH3
起始0.1 0.4
转化 x 3x 2x
平衡0.1-x 0.3-3x 2x 则(0.4-2x)/0.5=0.76 x=0.01,2)0.02 (3)10%字！

Answer 3

假设在1mol混合气体中，X，Y分别为N2，H2的物质的量（混合气体摩尔质量为7.2mol/L）
X+Y=1
28X+2Y=7.2
X=0.2
Y=0.8
0.5mol的气体，少0.12
N2+3H2=2NH3(反应少一半体积)
0.12mol NH3
转=0.06/0.2 没地方写

Answer 4

1.n(N2)X28+n(H2)x2=[n(N2)+n(H2)]x3.6x2 1:4
2. N2 + 3H2 = 2 NH3
起：0.1 0.4 0
转：x 3x 2x
平：0.1-x 0.4-3x 2x
自己算吧

Answer 5

混合气体的平均摩尔质量3.6×2=7.2 V（H2）/ V（H2）=（7.2-2）/(28-7.2)=1/4
N2 +3H2 ＝2NH3
0.1 0.4 0
x 3x 2x
0.1 -x 0.4 -3x 2x
N2的转化率=（0.06/0.1=60%