Question

有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回

有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如图。
⑴步骤②中：需加入的物质是（），分离所得混合物的方法是（）
⑵步骤③中，需加入的物质是（），发生反应的化学方程式是（）
⑶某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理（），理由是（）
⑷步骤④的操作是（），溶液2和溶液3为什么要混合

Answer 1

⑴步骤②中：需加入的物质是（铁粉），分离所得混合物的方法是（过滤）
⑵步骤③中，需加入的物质是（硫酸），发生反应的化学方程式是（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
⑶某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理（不合理），理由是（铁粉过量，和银混在一起）
⑷步骤④的操作是（重结晶），溶液2和溶液3为什么要混合（更充分回收硫酸亚铁晶体）

Answer 2

⑴步骤②中：需加入的物质是（Fe），分离所得混合物的方法是（过滤）
⑵步骤③中，需加入的物质是（稀硫酸），发生反应的化学方程式是（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
⑶某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理（不合理），理由是（需加到硫酸恰好反应）
⑷步骤④的操作是（蒸发），溶液2和溶液3为什么要混合 一样的液体

Answer 3

（1）步骤②中：需加入的物质是铁粉
铁粉
，分离所得混合物的方法是过滤
过滤
．
（2）步骤③中：需加入的物质是稀硫酸
稀硫酸
，发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？不合理
不合理
，理由是步骤②后所得固体中含有铁粉
步骤②后所得固体中含有铁粉
．
（4）步骤④的溶液2和溶液3为什么要混合？步骤④的溶液2和溶液3中的溶液都是FeSO4
步骤④的溶液2和溶液3中的溶液都是FeSO4
．

Answer 4

人