Question

A元素原子M电子层上有6个电子 B元素与A元素的原子核外电子层数相同 化学，急求。。。。。。。。。

A元素原子M电子层上有6个电子 B元素与A元素的原子核外电子层数相同 B元素的原子最外电子层只有1个电子 B元素的原子结构示意图
AB两元素形成的化合物的名称是 两元素以 键结合为 化合物
用电子式表示化合物的形成过程

Answer 1

A是Na,B是S，B的原子结构第一层2，第二层8 ，第三层1，中间核是+11；

化合物为硫化钠 因为钠是金属，所以是 离子键 ，含离子键则为 离子化合物

      ``                                      ··

2Na·+·S·====Na+(+在右上角)[：S：]2-（2-在右上角）Na+（+在右上角）

           ``                                      ··

Answer 2

解:因为A元素原子M电子层上有6个电子少于8个也少于M层可容纳的最多电子数2*3²=18所以A元素原子M电子层为其的最外层电子层，又因为B元素与A元素的原子核外电子层数相同，即B元素有3层电子层，所以B元素的原子结构示意图为

所以A为硫，B为钠，化合物为硫化钠，两元素以离子键结合为离子化合物

2＊Na·＋∶¸sˋ∶＝＝[Na]＋[∶´´s¸¸∶]²－[Na]＋