Question

初三一道化学题~

取等质量的NaOH和Na2CO3固体,分别加入同一溶质质量分数的盐酸，恰好完全反应，且溶质均为NaCl。若与NaOH反应应用去盐酸ag，与Na2CO3反应用去盐酸bg。则a与b的关系是（a<b）

为什么啊？原因原因~~

Answer 1

NaOH与盐酸反应的质量比为40：36.5
Na2CO3与盐酸反应的质量比为106：73
因此 所耗盐酸的质量应a>b才正确
如此答案 定是弄错了

Answer 2

NaOH和Na2CO3跟盐酸反应需要的量不同 。。
NaOH+HCl=NaCl+H2O 一摩尔NaOH需要的盐酸是一摩尔
Na2CO3+3HCl=2NaCl+H2O+CO2 一摩尔的Na2CO3 需要的盐酸是三摩尔

假设NaOH和Na2CO3 质量都是106g 那NaOH物质的量是2.65 这里需要盐酸 2.65摩尔
106g那Na2CO3物质的量是1 这里需要盐酸 3 摩尔
所以反应Na2CO3 需要的盐酸更多 懂了没有

Answer 3

NaOH M为40 和HCL反应1比1
Na2CO3 M为106 和HCL反应1比2
NaOH：Hcl
40 36.5
x a
Na2CO3：2Hcl
106 73
x b
列出方程，就可以知道a=多少倍的X
B=多少倍的x
最后就知道答案了。

Answer 4

你好啊，好久没碰化学了一些专业名词我想不起来了，给你说说我的思路：
等质量的NaOH和Na2CO3固体中NaOH中含na的量比Na2CO3中含na的量要多，因为一个Na2CO3的份子质量比两个NaOH的份子质量要大，且最后的溶质均为NaCl，所以最后用掉的盐酸a>b。
希望对你有用

Answer 5

根据化学方程式计算。
NaOH + HCl = NaCl + H2O 。。。。。。质量比m（NaOH）：m（HCl）=40：36.5
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + 2H2O ............质量比m(Na2CO3):m(HCl)=106:73
设两种物质的质量均为mg，稀盐酸的质量分数为p。
则a*p=40*m/36.5=80*m/73
b*p=106*m/73
有以上两式子相比较即可得a/b=80/106<1
则a<b

Answer 6

说些好理解的
一个NaOH需要一个HCl中和；一个Na2CO3需要2个HCl与之反应
NaOH的相对分子质量为40；Na2CO3的相对分子质量为106
那么，80份的NaOH与106份的Na2CO3需要盐酸质量相等
现在NaOH和Na2CO3质量相等，可看作106份的NaOH和106份的Na2CO3
所以应为a>b
O(∩_∩)O哈哈哈~