请大家把一些初中化学难点总结。例如：除杂，检验各种溶液变质，各种离子（按根离子）的检验…… 30
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2024-11-11 广告
【题目】1、CUSO4和ZnSO的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向过滤的固体中低价稀盐酸，没有气泡产生，则 滤出固体是 【填名称】，滤液中一定含有的溶质为 ， 【填化学式】。有关反应的化学式为 。
2、探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。 【研究方案】先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物、放入大试管中加热至质量不再变化为止。根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量,从而求出氯酸钾的质量。（二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶。）
【解决问题】实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如图所示。请你计算完成：
(1) 反应生成了多少克氧气？
(2)原混合物中有氯酸钾多少克？
【继续研究】为了分离回收二氧化锰和氯化钾，在反应后的固体混合物中加入80克水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离。
（3）请你计算他们得到的溶液中氯化钾的质量分数。（过滤中水的损失不计）
【研究方案】先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物、放入大试管中加热至质量不再变化为止。根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量,从而求出氯酸钾的质量。（二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶。）
【解决问题】实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如图所示。请你计算完成：
(1) 反应生成了多少克氧气？
(2)原混合物中有氯酸钾多少克？
【继续研究】为了分离回收二氧化锰和氯化钾，在反应后的固体混合物中加入80克水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离。
（3）请你计算他们得到的溶液中氯化钾的质量分数。（过滤中水的损失不计）
【研究方案】先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物、放入大试管中加热至质量不再变化为止。根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量,从而求出氯酸钾的质量。（二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶。）
【解决问题】实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如图所示。请你计算完成：
(1) 反应生成了多少克氧气？
(2)原混合物中有氯酸钾多少克？
【继续研究】为了分离回收二氧化锰和氯化钾，在反应后的固体混合物中加入80克水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离。
（3）请你计算他们得到的溶液中氯化钾的质量分数。（过滤中水的损失不计） 3、小明小强和小红三位同学在一起对碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3 相对分子质量为222]受热完全分解后黑色固体产物的成分进行探究。他们称取4.44g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物为3.2g。他们根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出了以下猜想：①可能是氧化铜②可能是碳粉③可能是氧化铜和碳粉的混合物。以上猜想的理由是：___ (1)小明设计的实验方案是：向成有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀盐酸，充分振荡，静置后观察现象。如果①猜想正确，现象应是___；如果猜想③正确，现象应是___ (2)小强进一步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除。他的理由是___ (3)小红通过对得到的实验数据进行计算，排除了猜想②。她的理由是___(通过计算式说明) (4)科学探究的方法和途径有多种。若证明某黑色粉末确由氧化铜和碳粉组成。你还可用什么方法：___ 4、小海探究氢氧化钠固体溶于水时气温度的变化后,由于疏忽.未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧.一段时间后,它可能变质了.该反应的化学方程式为__________________.
小海对该样品进行了系列探究:
提出问题一：该样品真的变质了吗？
实验方案1：取少量该样品于试管中，加入适量的水，震荡，样品全部溶于水，再向其中加入_______，观察到___________，说明样品真的变质了。化学方程式为_________________________
[提出问题2]:该样品是部分变质是全部变质?
[实验方案2]:取该样品少量于烧杯里,加适量的水搅拌,全部溶解后,再向其中加入过量的____________溶液,然后过滤,再向滤液里滴加无色酚酞试液,观察到变成红色,说明该样品是部分变质.
[提出问题3]:怎样除去样品中的杂质?
[实验方案3]:将样品全部溶于水,向其中加入适量的____溶液,发生反应的化学方程式为:____________________________;然后过滤,再将滤液蒸干,即得到纯净的氢氧化钠固体 5、A，B，C，D均为初中化学常见物质，根据下列条件求A，B，C，D分别是什么？
四种物质关系：A可转成B，B可转成C，D可生成A，C
（1）A为红色粉末，C为难溶于水的白色固体，D能转化成B，四种物质是什么？
（2）A为难溶于水的白色固体，D能转化成B，C和D反应有气体生成，四种物质是什么？
（3）A在空气中极易形成致密的氧化膜，且A可转化成C。物质B，D可以互相反映，所有的反应都是置换反应，四种物质是什么？ 6、NaoH潮解与CO2反应生成Na2co3而变质 为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸足量充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g 若所取烧碱样品为50g，则样品中质量分数是多少 7、将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，则在滤渣中（ ） A.只有银 B.仅有银和铁 C.可能含有镁 D.一定有银 ， 铁 ， 镁 8、提纯下列物质(括号内的物质是杂质)所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 A.溴化钠溶液(NaI) 氯水、CCL4 萃取 分液
B.FeCL2(FeCL3) 氨水 过滤
C.甲烷(乙烯) 溴水 洗气
D.NaCL(CaCO3) 盐酸 蒸馏 【难点总结】一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：实验室制法
△
1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△
MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
十三：工业制法
1、 O2:分离液态空气
高温
2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然气和水煤气
高温
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH
参考资料： 我回答过的问题以及http://zhidao.baidu.com/question/117823220.html
班级：_______姓名：________
一．除杂题
物理方法： 物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。
1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。
例1. 如何除去食盐中混有的少量泥沙。
简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。
2. 结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。
例2. 如何除去中混有的少量。
简析：将含有少量的配成热的饱和溶液，利用的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使结晶析出，而则留在母液里，再过滤即可得纯净的晶体。
化学方法：化学方法是根据原物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与原物质反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时，不能给原物质带来新的杂质。采用化学方法，必须遵循以下几个原则：
(一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物质反应。
例如：氢氧化钠中混入碳酸钠。如果用盐酸来除的话，确实可以把碳酸钠除去，但同时也把氢氧化钠除去了。
(二).反应后不能带入新的杂质，但可生成原物质。
例如：氢氧化钠中混入碳酸钠。如果用氯化钙来除的话，确实可以把碳酸钠除去，但同时引进了新的杂质——氯化钠。
常用的方法有以下五种：
1. 沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。
例3. 如何除去中混有的少量。
简析：把混合物溶于水，得到含的溶液，其中为杂质离子，可加使转变为沉淀而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴离子为，即向混合溶液中加入溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。
2. 气化法：即将杂质转变为气体而除去
例4. 如何除去中混有的少量
简析：把混合物溶于水，得到含的溶液，其中为杂质离子。可加酸使转变为气体而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴离子为，即加入适量后将溶液蒸干即得纯净的。
3. 转化法：即将杂质转变为被提纯物而除去。
例5. 如何除去中混有的少量CO。
简析：把混合气体通过灼热CuO充分发生反应即可把CO转变为而除去。
4. 置换法：类似于转化法，它是采用合适的置换剂将杂质置换出来而除去。
例6. 如何除去中混有的少量。
简析：把混合物溶于水，得到含的溶液，其中为杂质离子，向混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与发生置换反应而除去，然后过滤、蒸发结晶即得纯净的。
5. 吸收法：适用于气体杂质，它是用吸收剂直接将混合气体中的杂质吸收而除去。一般地，酸性气体用碱溶液吸收；碱性气体用酸溶液吸收；用灼热铜网吸收等。
例7. 如何除去中混有的少量。
简析：是酸性气体，是中性气体，将混合气体通过盛有碱（如）溶液的洗气瓶，被吸收而除去。
专题练习——除杂题
1、除去中混有的少量杂质，可加入试剂（ ）
A. 盐酸 B. 石灰水 C. D. 溶液
2、硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（ ）
A. 稀 B. C. 硝酸 D. 石灰水
3、 溶液中混入少量，可加入 除去，实验现象 ，化学方程式 。
4、填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），试分别写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化学方程式：
物质（所含杂质） 加入物质名称 化学方程式
（1） 氯化钾（碳酸钾）
（2） 氯化钠（氯化镁）
（3） 硫酸镁（硫酸）
（4） 苛性钠（碳酸钠）
5、含有少量水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧化碳的氮气，欲得纯净氮气，可使混合气体先通过足量 ，再通过 ，最后通过 。
二．鉴别题：抓住各物质性质上的不同点基本原则是取少量加试剂，由现象定结果
1．任选试剂的鉴别----但一般要求所用试剂最少，反应步骤最简。
[例] 根据化学实验现象区别氯化钠、硝酸钠、碳酸钠3种溶液。
2．限用一种试剂的鉴别
[例1] 用一种试剂区别以下三种初中化学常见的黑色固体：炭粉、铁粉、氧化铜。
3.要求不用任何外加试剂区别所给一组物质，区别的原理是利用组内物质的一般特性，辨认出有特殊性质的物质，再用已鉴别出的物质来区别余下的其它物质，
[例] 不用外加试剂来鉴别⑴MgSO4、⑵NaOH、⑶CuSO4、⑷KCl四种溶液。
三. 离子检验题-------利用物质的某些性质，在一定条件下使之与某些化学试剂作用 后产生气体、沉淀或使溶液颜色发生变化，来定性分析它的组成，从而确定这种物质的存在
Cl – 试剂： ， 预计的现象：
SO42- 试剂： ， 预计的现象：
CO32- 试剂： ， 预计的现象：
NH4+ 试剂： ， 预计的现象：
练习：试鉴定一杯无色溶液是盐酸？
试鉴定一杯无色溶液是硫酸铵？(NH4)2SO4
四. 推断题 ---------- 抓住“突破口”，顺藤摸瓜，全面思维，逐一击破
一、解题步骤
1. 审题 认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2. 分析 抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
3. 解答 根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
4. 检验 得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
二．常见题型
1.A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：
(1)A的化学式为 ；
(2)反应③的基本反应类型是 ；
(3)反应②的化学方程式为 ；
(4)反应④的化学方程式为 。
2. 已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答
(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。
3.如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：
(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。
(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
4、无色混合气体中可能存在水蒸气、一氧化碳、二氧化碳和氢气，将气体通过浓硫酸，气体体积没有变化，再通过澄清石灰水后，出现浑浊，尾气导出后能燃烧，燃烧后产的气体能使无水硫酸铜变蓝，却不能使澄清石灰水变浑浊(假设每一步反应都反应完全)，则该气体中一定存在________，肯定不存在（填分子式）____________，写出发生反应的化学方程式:____________________、_______________________________、________________________________。
5、有A、B、C三种无色溶液，他们分别是：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液，从中各取少量进行实验，观察到：
（1）B与A及B与C混合时，均有气泡逸出；
（2）往A、C中分别滴入氯化钡溶液时，只有C能产生白色沉淀，由实验现象确定：A是____________ ；B是_____________ ；C是_____________ （填化学式）。
6、已知A是碱性氧化物，B是常见的酸，根据下列反应，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写出有关反应的化学方程式：
（1）A+B C+H2O
（2）C+NaOH D （红褐色沉淀）+E
（3）E+AgNO3 F （白色沉淀）+NaNO3
首先看谁生的气多，他的相对分子质量就小。再看谁先生气，他就活泼。
如果遇到判断未知金属生气情况，就记住两句话：1金属不同，酸相同，生成氢气量相同 2金属相同，酸不同，生成氢气量相同
