Question

大一无机化学期末考试的一道题、、、

某物质A为棕色固体，难溶于水。将A与KOH混合后，敞开在空气中加热熔融得到绿色物质B。B可溶于水，若将B的水溶液酸化就得到A和紫色的溶液C。A与浓盐酸共热后得到肉色溶液D和黄绿色气体E。将D与C混合并加碱使酸度降低，则又重新得到A。E可使KI淀粉试纸变蓝，将气体E通入B的水溶液中又得到C。电解B的水溶液也可获得C。在C的酸性溶液中加入摩尔盐溶液，C的紫色消失，再加KSCN，溶液呈血红色。C和H2O2溶液作用时紫色消失，但有气体产生，该气体可使火柴余烬点燃。问：A、B、C、D和E各是什么物质？并写出上述现象各步的主要反应式。

Answer 1

A：MnO2
B：K2MnO4
C：KMnO4
D：MnCl2
E：Cl2
有关反应式为： 2MnO 2 +4KOH+O 2 == 2K 2 MnO 4 +2H 2 O （熔融）
3MnO 4 2- +4H + ==MnO 2 + 2MnO 4 - +2H 2 O
MnO 2 +4HCl(浓 ) == MnCl2 +Cl2 ↑ +2H 2 O
3Mn 2+ +2MnO 4 - +2H 2 O==5MnO 2 ↓ +4H +
Cl2 +2KI==2KCl+I 2
2 MnO 4 2- + Cl2 ==2 Cl- + 2 MnO 4-
2MnO 4 2- +2H 2 O== 2MnO 4 - +2OH - + H 2 ↑
MnO 4 - +5Fe 2+ +8H + ==Mn 2+ +5Fe3+ +4 H 2 O
Fe3+ +n SCN- =[Fe(SCN) n ] （3-n）
2 MnO 4 - + 5 H 2 O 2 + 6H + == 2Mn 2+ +5O 2 ↑ + 8H 2 O （电解）