Question

2010四川乐山中考化学最后一题详解

第三问中50+7-0.4-0.2怎么得来的！请帮助我谢谢！！！！

Answer 1

根据质量守恒定律反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g，进而求出其他物质的质量。根据质量守恒求出反应后所得溶液中溶质的质量=50 g +7 g -0.4 g -0.2 g=56.4 g
答案：解：（1）反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g（2分）

（2）设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.2g
x=0.2g×56/2=5.6g （1分）
y=0.2g×152/2=15.2g （1分）
Fe%=5.6/6×100%=93.3% （1分）
（3）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g （1分）
FeSO4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6% （2分）
答：（1）生成氢气0.2g，（2）生铁中铁的质量分数为93.3%，（3）反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21.6%。

追问

根据质量守恒求出反应后所得溶液中溶质的质量=50 g +7 g -0.4 g -0.2 g=56.4 g怎么得来的？

追答

不好意思,其实答案是网上本来有的,应该是错误的,如果你按照网上百度文库给出的标准答案,50+7-0.4-0.2=56.4,而15.2/56.4应该约等于26.9%,而不是21.6%.其实这个应该是它上传答案时出现的纰漏.最后一问你可以这么算,杯子里物质的溶液总质量等于加入的稀硫酸和可溶于酸的铁(因为碳不溶于酸所以不是溶液的一部分)再减去生成的氢气的质量,所以溶液总质量为65g+5.6g-0.2g=70.4g,
15.2/70.4才等于21.6% 原来给的答案中50和7不知道怎么得来的,那个是错误的,别管它就好~