将25g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体、得到15.4g固体混合物 求:（1）生成多少g氧气？
1个回答
展开全部
1、生成氧气 25g-15.4g=9.6g
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2
245 149 96
x y 9.6g
245/x=149/y=96/9.6g
x=24.5g y=14.9g
（2）有24.5克氯酸钾分解
（3）15.4g物质中含氯化钾14.9克、二氧化锰15.4g-14.9g=0.5g
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2
245 149 96
x y 9.6g
245/x=149/y=96/9.6g
x=24.5g y=14.9g
（2）有24.5克氯酸钾分解
（3）15.4g物质中含氯化钾14.9克、二氧化锰15.4g-14.9g=0.5g
本回答由网友推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
