Question

高一化学题目

用一只集气瓶做反应容器，用排饱和食盐水法在集气瓶中先后充入4/5体积的氯气和 1/5体积的甲烷气体，用灯光照射瓶中的混合气体，实验中能观察到什么现象，这个现象说明了什么 什么是排饱和食盐水法

Answer 1

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
那就可以说明：氧从-1→-2
为降价，所以另一种化学价变化的元素定为升价，即说明Cr的价是升，由+3升为+5，所以反应方程式为2Cr(OH)3+H2O2→O2+2H2O+2H2CrO4；
升失氧，降得还！
化学价升高为还原剂，化学价降低的发生还原反应；
以下为答案：
Cr(OH)3；
H2O2→O2；
2Cr(OH)3+H2O2→O2+2H2O+2H2CrO4；
根据化学计量数的比：2份Cr(OH)3转移电子4份，现在转移0.3mol
那就是0.3÷4×2再乘以22.4
单位自己注意下！
我是学化学的，可以联系我：1412169728（QQ）

Answer 2

（1）减少的2.7g为铝，所以铝为0.1mol；因为生成了6.72L的NO，所以是有0.3mol的NO，生成的NO来自硝酸中+5价的氮元素，生成+2氮元素，5-2=3，所以转移的电子数为0.3molx3=0.9mol，阴离子电荷总数为0.9mol，所以溶液中金属所带的电荷总数为0.9mol,生成沉淀时需要氢氧根也是0.9mol，则沉淀的质量为金属质量与氢氧根（OH式量为17）质量之和.11.9+0.9X17=27.2g。
（2）因为Al会和氢氧化钠反应生成可溶的NaAlO2。
化学方程式：2
Al
+
2
NaOH
+
2
H2O
=
2
NaAlO2
+
3
H2
↑
离子方程式：2
Al
+
2
OH(-)
+
2
H2O
=
2
AlO2(-)
+
3
H2
↑

Answer 3

17.实验室常用98%(p=1.84g/mol)的浓硫酸配制1：4的稀硫酸，此稀硫酸的密度为1.23g/ml，其物质的量浓度为
（
C.
3.88mol/L）
设取1L浓硫酸和4L水混合
H2SO4物质的量=(1.84*1000*98%)/98=18.4mol
混合后体积=(1.84*1000+1*4000)/1.23=4748mL=4.748L
c=18.4/4.748=3.88mol/L
28.有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol/L
NaOH水溶液②20mL0.5mol/L
H2SO4水溶液③30mL0.40mol/L
HCl水溶液④40mL0.30mol/L
CH3COOH水溶液⑤50mL0.20mol/L
蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是……（
）
解析：本题所问是溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子。五瓶溶液溶质的浓度比较小，故主要取决于溶剂的量、，而溶液体积分别为10、20、30、40、50mL，依次增大。所以⑤＞④＞③＞②＞①

Answer 4

排饱和食盐水法就是把排水法里用的水换成饱和食盐水..在这里是为了使CL2不溶在水里...
至于现象...会出现油状液滴吧=.=...
甲烷和CL2在光照条件下会发生取代反应...

Answer 5

(1)选B。
N：空气中的
氮气
中氮为
游离态
、
硝石
中的氮为
化合态
。
O：空气中的
氧气
中的氧为游离态，大部分
矿石
中都有化合态的氧。
C：金刚石、石墨中的碳为游离态，大理石等中的碳为化合态。
铁、钠、钙这些较活泼的
金属
自然界
中只有化合态。
(2)食盐水是
溶液
。
由于
淀粉
和
肥皂
的
分子
较大，在
水溶液
中
分子大小
已经达到了
胶体
分散质的大小范围了，所以是胶体。
(3)水和过氧化氢都是由氢和氧组成，
氧化铁
、
氧化亚铁
、四氧化三铁都是由氧和铁组成。