对于0.1mol/L的醋酸溶液,下列说法正确的是
1.温度升高后，溶液ph增大2.加入少量的碳酸钠固体，醋酸电离平衡向左移动3.加入少量冰醋酸，溶液的c[H+]增大原因~~~...
1.温度升高后，溶液ph增大
2.加入少量的碳酸钠固体，醋酸电离平衡向左移动
3.加入少量冰醋酸，溶液的c[H+]增大
原因~~~ 展开
2.加入少量的碳酸钠固体，醋酸电离平衡向左移动
3.加入少量冰醋酸，溶液的c[H+]增大
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选3。
首先要知道，存在电离平衡
CH3COOH←→CH3COO- + H+
1.加热促进电离，c(H+)增大，ph减小。
2。碳酸钠与H+反应，使c(H+)减小，平衡向右移动。
3。冰醋酸也就是CH3COOH晶体，加入后平衡向右移动，使c(H+)增大
希望能帮到您，我用的是手机，收不到追问，也无法补充回答，如果有疑问请发消息给我，或者求助也可以哈~O(∩_∩)O
首先要知道，存在电离平衡
CH3COOH←→CH3COO- + H+
1.加热促进电离，c(H+)增大，ph减小。
2。碳酸钠与H+反应，使c(H+)减小，平衡向右移动。
3。冰醋酸也就是CH3COOH晶体，加入后平衡向右移动，使c(H+)增大
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万达福化工
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