Question

问一道初中化学题

铁元素有FEO、FE2O3、FE3O4等多种氧化物,将10g铁的某氧化物放入下图的C装置的玻璃管中，通入足量的CO知道C装置中不再发生化学反应为止，看到E装置中的澄清石灰水变混浊。化学反应前后C和D装置的质量变化如下表

C装置的总质量 D装置的总质量
化学反应前 160g 200g
化学反应后 157g 206.6g
A装置是一氧化碳贮器瓶——B是浓硫酸——C是加热铁的某氧化物——D是氢氧化钠溶液——E是澄清石灰水——F酒精灯
问题1.装置B作用
问题2.尾气需要点燃处理原因
问题3.C装置中的玻璃管内所发生化学反应的化学方程式是 ； 反应中还原剂是
问题4.该铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比是
主要给我第3 第4题的解题过程说明白点 谢谢啊

Answer 1

这是用一氧化碳做还原剂，还原铁的氧化物来冶炼铁。
假设铁的氧化物化学式为(Fe)m(O)n
则化学反应方程式为(Fe)m(O)n + nCO =高温= mFe + nCO2（可以不用配平）

C装置的总质量反应后比反应前少的质量一定是铁的氧化物中氧元素的质量，因为铁的氧化物被还原成铁单质，最后C管中只剩铁单质，而氧元素则与一氧化碳变成二氧化碳排出C装置，被D装置吸收。所以可以用C装置质量的减少量代表铁的氧化物中氧元素的质量，但不能用D装置计算，因为D之后的E装置中的澄清石灰水变混浊，说明E装置吸收了部分的CO2，生成的二氧化碳没有全部被D吸收，就不能代表所有的氧元素都被D吸收了，不能用作计算。
C装置的总质量减少了3g ，即铁的氧化物中氧元素的质量为3g ，铁的氧化物(Fe)m(O)n中氧元素的质量分数为 w = 16n / (56m+16n) = 3g / 10g
解出 , m ：n = 2：3 ，即该铁的氧化物是氧化铁Fe2O3 ，反应方程式为 Fe2O3 + 3CO =高温= 2Fe + 3CO2

现在再来看题目。
问题1.装置B作用
浓硫酸具有吸水，干燥气体的作用，CO也叫水煤气，是由水蒸气通过炽热的炭得到的，CO可能含有水蒸气，所以装置B的作用是除去CO中可能含有的水蒸气。
问题2.尾气需要点燃处理原因
因为CO不可能反应完全，未反应的CO气体排到空气中会污染大气，所以用点燃的方法使其转变成无污染的CO2气体（CO2是温室气体，但不是污染性气体）。
问题3.C装置中的玻璃管内所发生化学反应的化学方程式是 ； 反应中还原剂是
C装置中的玻璃管内所发生化学反应的化学方程式是 ：Fe2O3 + 3CO =高温= 2Fe + 3CO2
反应中还原剂是 CO
问题4.该铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比是
氧化铁中铁元素和氧元素的质量比是（16*3）/ （56*2）= 3/7
（或者，10g的氧化铁中氧元素的质量为3g ， 铁元素的质量为（10-3）= 7g
则氧化铁中铁元素和氧元素的质量比是 3/7 ）

回答完毕，希望对你有帮助，如有疑问可以HI我。

Answer 2

1.吸收水蒸气
2.除去CO，防止污染空气
3.3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2；CO
4.7：3
解析：C装置反应前后的质量差3g为氧化物中氧元素的质量，则铁元素的质量为10g-3g=7g
所以该铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7：3，该铁的氧化物的化学式为Fe2O3

Answer 3

1.吸收水蒸气
2.除去CO，防止污染空气
3. 还原剂是CO 化学方程式 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2；
4. 7 ：3
解析： C装置反应前后的质量差3g为氧化物中氧元素的质量，则铁元素的质量为10g-3g=7g
所以该铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7：3，该铁的氧化物的化学式为Fe2O3

Answer 4

1.干燥作用，吸收水蒸气
2.除去CO
3.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；CO
4.7：3
解析：C装置反应前后的质量差3g为氧化物中氧元素的质量，则铁元素的质量为10g-3g=7g
所以该铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7：3，该铁的氧化物的化学式为Fe2O3

Answer 5

问题1.装置B作用---干燥
问题2.尾气需要点燃处理原因----吸收一氧化碳
问题3.C装置中的玻璃管内所发生化学反应的化学方程式是

4CO+Fe3O4=2Fe+4CO2
CO+FeO=Fe+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 ； 反应中还原剂是---一氧化碳
问题4.该铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比是-----7:3