Question

几道化学题不懂，帮帮忙

1、三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体，其分子为三角锥形，以下关于NCl3说法中正确的是： A、它的沸点比PCl3沸点高； B、分子中N-Cl键键能大，因此它的熔、沸点高； C、分子中N-Cl键是一种非极性键； D、它的分子是由极性键构成的非极性分子 2。某无色透明的碱性溶液中可能大量共存的离子组为： A、K+、NH4+、Cl-、NO3-； B、Na+、K+、HCO3-、SO42-； C、K+、Na+、NO3-、MnO4-； D、Na+、S2-、ClO-、Cl-。 3。完成和配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： □Na2Cr2O7 ＋□KI ＋□HCl → □CrCl3 ＋□NaCl ＋□KCl ＋□I2＋□

Answer 1

1、所有说法都是错误的.
A、它的沸点比PCl3沸点低,因为分子晶体的沸点除有氢键特殊情况外,均与相对分子质量有关；
B、键能是决定化学性质，熔、沸点与相对分子质量呈正变关系；C、N-Cl键是极性键；
D、它的分子是由极性键构成的极性分子
2。D、Na+、S2-、ClO-、Cl-。
3。1
6
14
2
2
6
3
7H2O