Question

一个高一化学问题

一个问题困惑我很久了= =
题目：1gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热,则下列热化学方程式正确的是
答案：2H2+O2===2H2O △H=-571.6 Kj/mol

这里的△H到底是什么意思？
我是这么做的：
H2+1/2O2===H2O △H
1 x
1/2 142.9

于是乎算出来的只有正确答案的一半。。。

Answer 1

一个反应的 △H，是1mol这个反应放出或吸收的能量。当然，可逆反应按完全反应计算。
故你的反应方程式中化学计量数是答案的1/2， △H自然也是一半。两个都没错。
但是，如果题目问的是氢气的燃烧热，则氢气的化学计量数必须为1.则你的才是对的

追问

我不理解方程式中的H2是2mol，△H=-571.6 Kj/mol，乘上去变成2*571.6，如果△H后没有/mol那还好理解。这个/mol总觉得与2molH2冲突

Answer 2

一样的啊
答案都是正确的
只要系数X2就与答案相同的

ΔH代表在标准态时，2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2 molH2O(l)，反应放热571.6kJ

只有计算燃烧热的时候、H2的物质的量才规定必须是1Mol,并且要生成稳定的生成物，也就是H2O(l)，

不过在写热化学方程式的时候要记住标物质的状态哦

追问

我不理解方程式中的H2是2mol，△H=-571.6 Kj/mol，乘上去变成2*571.6，如果△H后没有/mol那还好理解。这个/mol总觉得与2molH2冲突

Answer 3

解释一下…H2+1/2O2===H2O △H中的
△H是与方程式有关的，其中的/mol指的是以方程式中的整个方程式看做/mol来计算的…
2H2+O2===2H2O △H=-571.6 Kj/mol
1(4g) -571.6 Kj/mol
0.25（1g） -142.9 Kj/mol

H2+1/2O2===H2O △H=-285.8Kj/mol

Answer 4

三角符号后跟的H是反应放出的热量，2H2即两摩尔氢气等于4g氢气，142.9*4=571.6KJ/mol

追问

我不理解方程式中的H2是2mol，△H=-571.6 Kj/mol，乘上去变成2*571.6，如果△H后没有/mol那还好理解。这个/mol总觉得与2molH2冲突

Answer 5

1g放热142.9kj知一摩尔（2g）放热285.8kj,放热用负号表示，根据所写的方程式不同△H不同，若H2前的系数是1则△H应为-285.8kj/mol。同理系数是二则再乘二倍

追问

我不理解方程式中的H2是2mol，△H=-571.6 Kj/mol，乘上去变成2*571.6，如果△H后没有/mol那还好理解。这个/mol总觉得与2molH2冲突