Question

求高人帮助，计算样品纯度和反应转化率，

取0.1g氢氧化镁样品加适量盐酸加蒸馏水配成250ml溶液则镁离子的的浓度为0.006897mol/L。用移液管移取样品溶液25ml于250ml锥形瓶中，加指示剂然后用EDTA滴定，EDTA消耗6.3ml（EDTA于氢氧化镁1:1反应，EDTA浓度为0.01965mol/L）求氢氧化镁样品纯度和反应转化率

Answer 1

笨算也算出来了：
Mg ： EDTA
24.31 1
X 0.01965*6.3 X=24.31*0.01965*6.3/1000
25：X = 250：Y
Y=X*250/25=X/(25/250)
Mg ：Mg（OH）2
24.31 58.33
Y Z
Z=58.33/24.31*Y
=X/(25/250)*58.33/24.31
=10*58.33/24.31*24.31*0.01965*6.3/1000
=58.33*0.01965(MEDTA)*6.3(VEDTA)/100
=0.07221g
η=Z/W*100%=0.07221/0.1*100%=72.21%=58.33*MEDTA*VEDTA （注意：这个公式的归纳是基于取液量为十分之一时的，当取液量不为十分之一时需要调整）

追问

太感谢你的解答了，不过转化率的计算我算来算去跟样品纯度的数值很接近我怀疑自己的算法不太对，你可以帮我看看转化率怎么算吗？

追答

你提供的那个“镁离子的的浓度为0.006897mol/L”的数据我为什么没用？不知道从哪里来的！你把这个数据的来龙去脉搞清楚了，就应该算出来了。

追问

那个“镁离子的的浓度为0.006897mol/L”是0.1g的氢氧化镁加盐酸后配成250ml溶液时镁离子的浓度，我算转化率的时候以这个数据作为初始浓度， 转化率公式：（初始浓度-平衡浓度）/初始浓度，我不太确定平衡浓度是不是你上面式子里的Y？

追答

“镁离子的的浓度为0.006897mol/L”怎么来的？！

追问

是0.1g的氢氧化镁加盐酸后配成250ml溶液时镁离子的浓度
n=0.1/58=0.001724mol/l
c=0.001724/(250/1000)=0.006897mol/L

追答

呵呵，你没理解我的意思：你凭什么说这瓶溶液浓度就是0.006897mol/L？它是由基准试剂配制的么？是的话可以这样计算，不是的话就得由滴定法测定。
况且，Mg（OH）2的分子量是58.33，你只用58显得太粗糙了些。

追问

这种算法是不精确，但是0.006897是题目给出的，题目是有点问题，不过没办法只能照着这个算了，你帮我看一下转化率应该怎么算，谢谢了

追答

Mg ： EDTA
1 1
X 0.01965*6.3/1000 X=1*0.01965*6.3/1000=0.0001238（25ml之中），则250ml中有：
0.0001238*10=0.001238M
η=（0.006897-0.001238）/0.006897=82.05%