Question

化学计算题 求详解

取3.86g以存放较长时间的Na2CO3粉末（可能含有氧化产物Na2CO4），向其中加入某浓度的硫酸50ML，加热使产生的气体全部逸出，并用浓硫酸干燥后，册的气体在标准状况下的体积为560ML。然后在溶液中逐渐加入50ML 0.5MOL/L氢氧化钡溶液，溶液中产生沉淀，此时溶液的PH=7
1.原Na2SO3的浓度
2.所有硫酸的物质的浓度
3.在上述操作过程中，需要低价氢氧化钡溶液多少毫升，才能是产生的沉淀不再增加？

Answer 1

此题有问题，（可能含有氧化产物Na2CO4）这句话是原题给的？？
这句话是错误的，因为没有Na2CO4存在，Na2CO3长时间存放也不可能生成Na2CO4.
综合上下文，估计你说的3.86g物质是Na2SO3，放置后氧化为Na2SO4

解答如下：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO3↑
560ML/(22.4L/Mol)=0.025Mol
3.86g物质中Na2SO3 0.025Mol，剩下的是氧化生成的Na2SO4
1.原Na2SO3的浓度: (126*0.025)/3.86=81.61%
2.所有硫酸的物质的浓度:[0.025(Na2SO3消耗的硫酸)+0.025(50ML 0.5MOL/L氢氧化钡溶液消耗的硫酸)]/50ML=1.0MOL/L
3.在上辩亮述操作过程中，需要低价氢氧化钡溶液多少携袭宽毫升，才能是产生的沉淀不再增加:
3.86g物质中含Na2SO4：[3.86-126*0.025]/142=0.005MOL
加禅厅入的硫酸：50ML*1.0MOL/L=0.05MOL
总计硫酸根：0.005+0.05=0.055MOL
已经加入氢氧化钡：50ML*0.5MOL/L=0.025MOL
还需要0.5MOL/L氢氧化钡溶液：(0.055-0.025)/0.5MOL/L=60ML